Disegnare la struttura di Lewis per N3-
Note di visualizzazione:
- Ci sono un totale di 16 elettroni di valenza nella struttura di N3- Lewis.
- Con N3- dovrai formare due doppi legami tra gli atomi di azoto per riempire gli ottetti e usare ancora solo i 34 elettroni di valenza disponibili per la molecola.
- Metti le parentesi e un segno negativo intorno alla struttura N3- Lewis per mostrare che è uno ione.
Trascrizione: Questa è la struttura N3- Lewis: lo ione azide. L’azoto è nel gruppo 5, chiamato anche 15, sulla tavola periodica. Ha 5 elettroni di valenza. Abbiamo 3 nitrogeni. E poi abbiamo questo segno negativo qui, quindi aggiungeremo un ulteriore elettrone, per un totale di 16 elettroni di valenza. Per prima cosa, metteremo i tre nitrogeni in una linea e poi distribuiremo gli elettroni intorno alla struttura N3- Lewis.
Metteremo due elettroni tra gli atomi per formare i legami chimici – abbiamo usato 4, e poi 6, e poi 16. Quindi abbiamo usato tutti i 16 elettroni di valenza che abbiamo a disposizione. I nitrogeni all’esterno hanno gusci esterni completi; hanno ottetti. Ma l’azoto al centro ha solo 4 elettroni di valenza. Possiamo spostare una coppia di elettroni dall’esterno all’interno per formare un doppio legame e condividere quegli elettroni con l’atomo centrale. Quindi abbiamo ancora 8 elettroni di valenza su questo azoto. Ma ora abbiamo sei elettroni di valenza sull’azoto centrale.
Così ci stiamo avvicinando a un ottetto. Se spostiamo questi elettroni al centro e formiamo un doppio legame, troveremo che l’azoto centrale ora ha un ottetto e stiamo ancora usando solo 16 elettroni di valenza. Così questa è la struttura di Lewis per N3-, lo ione azide. Abbiamo usato tutti i 16 elettroni di valenza.
Tutti gli atomi hanno ottetti, quindi abbiamo finito. Questo è il dottor B. con la struttura N3- Lewis. Grazie per aver guardato.