Kreslení Lewisovy struktury pro N3-
Poznámky k prohlížení:
- V Lewisově struktuře N3- je celkem 16 valenčních elektronů.
- U N3- budete muset vytvořit dvě dvojné vazby mezi atomy dusíku, abyste zaplnili oktety a přesto využili pouze 34 valenčních elektronů, které má molekula k dispozici.
- Uveďte závorky a záporné znaménko kolem Lewisovy struktury N3-, abyste ukázali, že se jedná o ion.
Přepis: Toto je N3- Lewisova struktura: Azidový ion. Dusík se v periodické tabulce nachází ve skupině 5, která se také nazývá 15. Má 5 valenčních elektronů. Máme 3 dusíky. A pak máme tady nahoře záporné znaménko, takže přidáme další elektron, celkem tedy 16 valenčních elektronů. Nejprve dáme tři nitrogeny do řady a pak rozdělíme elektrony kolem Lewisovy struktury N3.
Dáme dva elektrony mezi atomy, abychom vytvořili chemické vazby – použili jsme 4, a pak 6 a pak 16. Takže jsme použili všech 16 valenčních elektronů, se kterými můžeme pracovat. Nitrogeny na vnější straně mají plné vnější slupky; mají oktety. Ale dusík uprostřed má pouze 4 valenční elektrony. Můžeme přesunout pár elektronů z vnějšího atomu do vnitřního a vytvořit tak dvojnou vazbu a sdílet tyto elektrony s centrálním atomem. Takže na tomto dusíku máme stále 8 valenčních elektronů. Nyní však máme na centrálním dusíku 6 valenčních elektronů.
Takže se blížíme oktetu. Pokud tyto elektrony přesuneme do středu a vytvoříme dvojnou vazbu, zjistíme, že centrální dusík má nyní oktet a my stále využíváme pouze 16 valenčních elektronů. To je Lewisova struktura pro N3-, azidový ion. Využili jsme všech 16 valenčních elektronů.
Všechny atomy mají oktety, takže jsme hotovi. Toto je Dr. B. s Lewisovou strukturou N3-. Děkujeme za sledování.