Pokračujeme v přehledu některých nejdůležitějších materiálů v oblasti tepelného zpracování a metalurgie.

Krypton (chemická značka: Kr)

Krypton je vzácný plyn bez zápachu a barvy, což znamená, že je až na vzácné případy chemicky inertní. Krypton se v atmosféře vyskytuje v koncentraci přibližně 0,0001 % a stojí 100krát více než argon, běžněji používaný vzácný plyn. Z tohoto důvodu je použití kryptonu velmi omezené. Kdysi byl krypton považován za zcela inertní, dnes je známo, že tvoří několik sloučenin. Nejjednodušší sloučeninou kryptonu je krypton difluorid (KrF2), těkavá, bezbarvá pevná látka.

Stejně jako ostatní vzácné plyny i krypton po vystavení elektrickému náboji září (obr. 1) a vytváří plazmu – ionizovaný plyn považovaný za čtvrtý stav hmoty. V roce 1960 byla oficiální délka metru definována vlnovou délkou 605 nm oranžové spektrální čáry kryptonu-86 . Metr byl později v roce 1983 nově definován jako vzdálenost, kterou urazí světlo ve vakuu za časový interval 1/299 792 458 sekundy.

Krypton byl objeven v roce 1898 ve Velké Británii společným úsilím skotského chemika sira Williama Ramsaye a anglického chemika Morrise Traverse. Ramsay (obr. 2) předtím objevil helium a argon a hledal další vzácné plyny, které by zaplnily mezery v nulté skupině periodické tabulky. Ochlazovali vzduch, dokud nezkapalněl, a pak jej postupně zahřívali, dokud se lehčí plyny nevypařily. Zjistili, že zbývající plyn obsahuje směs kyslíku a dusíku (kterou se jim podařilo odstranit), dále argon a další neznámý plyn.

Pomocí spektrální analýzy tento nový plyn identifikovali a poznali, že vyplňuje prázdné místo v periodické tabulce pod argonem. Ramsay nový plyn pojmenoval podle řeckého slova „kryptos“, což znamená skrytý. Poté objevil všechny zbývající vzácné plyny a v roce 1904 mu byla udělena Nobelova cena za chemii „za zásluhy při objevu inertních plynných prvků ve vzduchu“.

Bílá barva kryptonu při ionizaci jej činí užitečným ve fotografii pro žárovky jako jasný zdroj čistého bílého světla. Používá se také k výrobě blesků pro vysokorychlostní fotografii. Krypton se také kombinuje s dalšími plyny k výrobě světelných nápisů, které září jasným zelenožlutým světlem.

Krypton (spolu s xenonem) se používá uvnitř žárovek, aby se snížilo odpařování vlákna a umožnily se vyšší provozní teploty. Další využití kryptonu je v kryptonfluoridovém laseru, který se používá pro fotolitografii a výzkum jaderné fúze. Atmosférické testy kryptonu v okolí Severní Koreje a Pákistánu na počátku roku 2000 zjistily přítomnost kryptonu-85, což odhalilo existenci tajných zařízení na přepracování jaderného paliva v těchto oblastech.

Níže uvádíme několik důležitých faktů o kryptonu (obr. 3).

  • Atomové číslo: 36
  • Atomová hmotnost: 83,798
  • Teplota tání: 115,79 K (-157,36 °C nebo -251.Teplota varu: 119,93 K (-153,22 °C nebo -243,80 °F)
  • Hustota: 0,003733 gramů na centimetr krychlový
  • Fáze při pokojové teplotě: Plynná
  • Klasifikace prvků: Nekov
  • Číslo periody: 4
  • Číslo skupiny: 18
  • Název skupiny: Ušlechtilý plyn

Název skupiny: Ušlechtilý plyn

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.