Hypobromitanové soli vznikají při působení bromu s vodnými zásadami, jako je hydroxid sodný nebo draselný. Při 20 °C je reakce rychlá.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
Při této reakci dochází k disproporcionaci bromu (část podléhá redukci a část oxidaci) z oxidačního stavu 0 (Br2) do oxidačního stavu -1 (Br-) a oxidačního stavu +1 (BrO-). Hypobromitan sodný lze izolovat jako oranžovou pevnou látku.
Druhotná reakce, při níž hypobromitan samovolně disproporcionuje na bromid (oxidační stav bromu -1) a bromičnan (oxidační stav bromu +5), probíhá při 20 °C rychle a při 0 °C pomalu.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
V reakci 2 lze tedy vznik a poměr produktů oxidačního stavu -1, +1 a +5 bromu řídit teplotou. Hypobromit není termodynamicky stabilní při žádném pH (viz Pourbaixův diagram pro brom při http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), ale je kineticky uzamčen k další disproporci na bromičnan a bromid nad pKa HBrO.