Il carattere metallico diminuisce man mano che ci si sposta nella tavola periodica da sinistra a destra. Questo accade perché gli atomi accettano più facilmente elettroni per riempire un guscio di valenza piuttosto che perderli per rimuovere il guscio non riempito. Il carattere metallico aumenta man mano che ci si sposta verso il basso della tavola periodica. Ciò è dovuto al fatto che gli elettroni diventano più facili da perdere all’aumentare del raggio atomico. L’aumento del raggio atomico diminuisce l’attrazione tra il nucleo positivo e gli elettroni negativi, facendo sì che gli elettroni siano tenuti più sciolti.
Studiate la definizione primaria di questo concetto, suddivisa in definizioni inglesi generali, di base e avanzate. Vedi anche la definizione matematica e qualsiasi informazione di base necessaria, come condizioni o definizioni precedenti.
Scienza generale
La tendenza di un atomo a perdere un elettrone e formare un catione positivo, facendo agire quell’atomo come un metallo.
Avanzato
Il carattere metallico può essere descritto come le proprietà chimiche associate a quegli elementi classificati come metalli. Queste proprietà, che derivano dalla capacità dell’elemento di perdere elettroni, sono: lo spostamento di idrogeno dagli acidi diluiti; la formazione di ossidi basici; la formazione di cloruri ionici; e la loro reazione di riduzione. Queste si verificano a causa dell’atomo che perde un elettrone e forma un catione.