Drawing the Lewis Structure for N3-
Viewing Notes:
- N3- Lewis -rakenteessa on yhteensä 16 valenssielektronia.
- N3-:n kohdalla sinun on muodostettava kaksi kaksoissidosta typpiatomien välille, jotta voit täyttää oktetit ja silti käyttää vain molekyylin käytettävissä olevat 34 valenssielektronia.
- Sulkeet ja negatiivinen merkki N3- Lewis-rakenteen ympärille osoittaaksesi, että kyseessä on ioni.
Transkripti: Tämä on N3- Lewis-rakenne: atsidi-ioni. Typpi on jaksollisen järjestelmän ryhmässä 5, jota kutsutaan myös nimellä 15. Sillä on 5 valenssielektronia. Meillä on 3 typpeä. Ja sitten meillä on tämä negatiivinen merkki täällä ylhäällä, joten lisäämme yhden ylimääräisen elektronin, jolloin meillä on yhteensä 16 valenssielektronia. Ensin laitamme kolme nitrogeenia riviin ja sitten jaamme elektroneja N3- Lewis-rakenteen ympärille.
Laitamme kaksi elektronia atomien väliin muodostaaksemme kemiallisia sidoksia – olemme käyttäneet neljää, sitten kuutta ja sitten 16 elektronia. Olemme siis käyttäneet kaikki 16 valenssielektronia, joita meillä on käytettävissämme. Ulkopuolella olevilla nitrogeeneillä on täydet ulkokuoret; niillä on kahdeksikkoelektronit. Mutta keskellä olevalla typellä on vain 4 valenssielektronia. Voimme siirtää elektroniparin ulkopuolelta sisäpuolelle muodostaaksemme kaksoissidoksen ja jakaaksemme nämä elektronit keskusatomin kanssa. Meillä on siis edelleen 8 valenssielektronia tässä typessä. Mutta nyt meillä on kuusi valenssielektronia keskeisellä typellä.
Siten lähestymme kahdeksikkoa. Jos siirrämme nämä elektronit keskelle ja muodostamme kaksoissidoksen, huomaamme, että keskeisellä typellä on nyt oktetti ja käytämme edelleen vain 16 valenssielektronia. Tämä on siis N3-:n, asidi-ionin, Lewis-rakenne. Olemme käyttäneet kaikki 16 valenssielektronia.
Kaikilla atomeilla on kahdeksikko, joten olemme valmiit. Tässä on tohtori B. N3-:n Lewis-rakenteen kanssa. Kiitos kun katsoitte.