Sole hipobromitu tworzą się po potraktowaniu bromu wodną zasadą, taką jak wodorotlenek sodu lub potasu. W temperaturze 20 °C reakcja przebiega szybko.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
W tej reakcji brom ulega dysproporcjonowaniu (część ulega redukcji, a część utlenieniu) ze stanu utlenienia 0 (Br2) do stanu utlenienia -1 (Br-) i stanu utlenienia +1 (BrO-). Hipobromit sodu może być izolowany jako pomarańczowe ciało stałe.
Reakcja wtórna, w której hipobromit spontanicznie dysproporcjonuje do bromku (stan utleniania bromu -1) i bromianu (stan utleniania bromu +5) zachodzi szybko w temperaturze 20 °C i powoli w temperaturze 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Więc w reakcji 2 powstawanie i proporcje produktów stanu utlenienia bromu -1, +1 i +5 można kontrolować za pomocą temperatury. Hipobromit nie jest termodynamicznie stabilny w żadnym pH (patrz diagram Pourbaixa dla bromu przy http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), ale jest kinetycznie zablokowany w kierunku dalszej dysproporcji do bromianu i bromku powyżej pKa HBrO.