Moje przypuszczenie tutaj byłoby, że masz już wzór empiryczny kwasu winowego, i że musisz znaleźć jego wzór cząsteczkowy za pomocą jego masy molowej.

Zakładając, że punktem wyjścia jest tutaj wzór empiryczny kwasu winowego wygląda tak

#”C”_2 „H”_3 „O”_3 -># wzór empiryczny

Teraz wzór empiryczny związku mówi o najmniejszym stosunku liczb całkowitych, który istnieje między atomami jego elementów składowych.

W tym przypadku, wiesz, że wzór molekularny, który mówi Ci dokładną liczbę atomów, które tworzą cząsteczkę wspomnianego związku, będzie zawierał

#color(black)(„2 atomy C” color(red)(” for every „) {(„3 atomy H”),(„3 atomy O”) :}#

W istocie, szukasz wielokrotności wzoru empirycznego.

Mówi się, że kwas winowy ma masę molową równą #”150 g mol”^(-1)#. Twoim celem tutaj będzie określenie masy molowej jego wzoru empirycznego, a następnie użyć tej wartości do określenia wzoru cząsteczkowego związku.

W tym przypadku będziesz miał

#2 xx „12.011 g mol”^(-1) „”color(blue)(+)#
#3 xx „1.00794 g mol”^(-1)#
#3 xx „15.9994 g mol”^(-1)#
#color(white)(aaaaaaaaaaaaaa)/color(white)(aaaaaaaaaaaaaaaaa)#
#”75.044 g mol”^(-1) -> #masa molowa wzoru empirycznego

Więc, jeśli wzór empiryczny ma masę molową #”75.044 g mol”^(-1)#, a masa molowa kwasu winowego wynosi #”150 g mol”^(-1)#, to wynika z tego, że trzeba będzie pomnożyć wzór empiryczny przez

#(150color(red)(cancel(color(black)(„g mol”^(-1)))))/(75.044color(red)(cancel(color(black)(„g mol”^(-1))))) = 1.999 ~~ color(red)(2)#

aby otrzymać wzór molekularny. Oznacza to, że wzór cząsteczkowy kwasu winowego będzie

#(„C”_2 „H”_3 „O”_3)_color(red)(2) implikuje color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a) „C”_4 „H”_6 „O”_6color(white)(a/a)|)))#

Tak wygląda cząsteczka kwasu winowego

.

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany.