Rysowanie struktury Lewisa dla N3-
Przypisy:
- W strukturze Lewisa N3- znajduje się łącznie 16 elektronów walencyjnych.
- W przypadku N3- będziesz musiał utworzyć dwa wiązania podwójne pomiędzy atomami azotu, aby wypełnić oktety i nadal używać tylko 34 elektronów walencyjnych dostępnych dla cząsteczki.
- Wstaw nawiasy i znak ujemny wokół struktury N3- Lewisa, aby pokazać, że jest to jon.
Transkrypt: To jest struktura N3- Lewisa: jon azydkowy. Azot znajduje się w grupie 5, zwanej też 15, na układzie okresowym. Posiada on 5 elektronów walencyjnych. Mamy 3 nitrogeny. A potem mamy ten ujemny znak, więc dodamy dodatkowy elektron, w sumie 16 elektronów walencyjnych. Najpierw umieścimy trzy nitrogeny w linii, a następnie rozmieścimy elektrony wokół struktury N3 Lewisa.
Umieścimy dwa elektrony pomiędzy atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne – użyliśmy 4, a następnie 6, a następnie 16. Więc użyliśmy wszystkich 16 elektronów walencyjnych, z którymi mamy do pracy. Nitrogeny na zewnątrz mają pełne powłoki zewnętrzne; mają oktety. Ale Azot w centrum ma tylko 4 elektrony walencyjne. Możemy przenieść parę elektronów z zewnątrz do wewnątrz, aby utworzyć podwójne wiązanie i podzielić się tymi elektronami z centralnym atomem. Tak więc nadal mamy 8 elektronów walencyjnych na tym azocie. Ale teraz mamy sześć elektronów walencyjnych na centralnym Azocie.
Zbliżamy się więc do oktetu. Jeśli przeniesiemy te elektrony do centrum i utworzymy wiązanie podwójne, przekonamy się, że centralny azot ma teraz oktet i nadal używamy tylko 16 elektronów walencyjnych. Więc to jest struktura Lewisa dla N3-, jonu azydkowego. Użyliśmy wszystkich 16 elektronów walencyjnych.
Wszystkie atomy mają oktety, więc skończyliśmy. To jest dr B. ze strukturą Lewisa N3-. Dziękujemy za oglądanie.