Vi fortsætter med at gennemgå nogle af de vigtigste materialer inden for varmebehandling og metallurgi.
Krypton (kemisk symbol: Kr)
Krypton er en lugtfri og farveløs ædelgas, hvilket betyder, at den er kemisk inaktiv undtagen i sjældne tilfælde. Krypton findes i atmosfæren i en koncentration på ca. 0,0001 % og koster 100 gange mere end argon, som er en mere almindeligt anvendt ædelgas. Af denne grund er kryptons anvendelsesmuligheder meget begrænsede. Engang troede man, at krypton var fuldstændig inert, men nu ved man, at det kan danne flere forbindelser. Kryptondifluorid (KrF2), et flygtigt, farveløst fast stof, er den enkleste kryptonforbindelse at fremstille.
Som de andre ædelgasser gløder krypton, når det udsættes for en elektrisk ladning (fig. 1), og danner plasma – en ioniseret gas, der anses for at være materiens fjerde tilstand. I 1960 blev den officielle længde af en meter defineret ved bølgelængden 605 nm af den orange spektrallinje af krypton-86. Meteren blev senere omdefineret i 1983 som den afstand, som lys tilbagelægger i vakuum i et tidsinterval på 1/299.792.458 sekund.
Krypton blev opdaget i 1898 i Storbritannien ved en fælles indsats af den skotske kemiker Sir William Ramsay og den engelske kemiker Morris Travers. Ramsay (fig. 2) havde tidligere opdaget helium og argon og søgte efter andre ædelgasser til at udfylde hullerne i gruppe nul i det periodiske system. De afkølede luften, indtil den blev flydende, og opvarmede den derefter gradvist, indtil de lettere gasser forduftede. Den tilbageværende gas viste sig at indeholde en blanding af ilt og kvælstof (som de var i stand til at fjerne) samt argon og en anden ukendt gas.
Ved hjælp af spektralanalyse identificerede de denne nye gas og erkendte, at den fyldte den tomme plads i det periodiske system under argon. Ramsay navngav den nye gas efter det græske ord “kryptos”, der betyder skjult. Han fortsatte med at opdage alle de resterende ædelgasser og fik i 1904 Nobelprisen i kemi “i anerkendelse af sine tjenester i forbindelse med opdagelsen af de inaktive gasarter i luften.”
Kryptons hvide farve, når det ioniseres, gør det nyttigt i fotografering til pærer som en lysende kilde til rent hvidt lys. Det bruges også til at fremstille blitzlys til højhastighedsfotografering. Kryptongas kombineres også med andre gasser for at fremstille lysende skilte, der gløder med et klart grønligt-gult lys.
Krypton (sammen med xenon) anvendes inde i glødelamper for at reducere glødetrådsfordampningen og tillade højere driftstemperaturer. En anden anvendelse af krypton er i kryptonfluoridlaseren, som bruges til fotolitografi og forskning i nuklear fusion. Atmosfæriske test for krypton omkring Nordkorea og Pakistan i begyndelsen af 2000’erne afslørede tilstedeværelsen af krypton-85, hvilket afslørede eksistensen af hemmelige anlæg til oparbejdning af nukleart brændsel i disse regioner.
Her er et par vigtige fakta om krypton (fig. 3).
- Atomnummer: 36
- Atomvægt: 83,798
- Smeltepunkt: 115,79 K (-157,36 °C eller -251.25°F)
- Skøjningspunkt: 119,93 K (-153,22°C eller -243,80°F)
- Densitet: 0,003733 gram pr. kubikcentimeter
- Fase ved stuetemperatur: Gas
- Elementklassificering: Ikke-metal
- Periodetal: 4
- Gruppetal: 18
- Gruppebetegnelse: Ædelgas