Hypobromitsalte dannes ved behandling af brom med vandig alkali, f.eks. natrium- eller kaliumhydroxid. Ved 20 °C er reaktionen hurtig.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
I denne reaktion disproportioneres bromet (noget undergår reduktion og noget oxidation) fra oxidationstilstand 0 (Br2) til oxidationstilstand -1 (Br-) og oxidationstilstand +1 (BrO-). Natriumhypobromit kan isoleres som et orangefarvet fast stof.
En sekundær reaktion, hvor hypobromit spontant disproportioneres til bromid (bromoxidationstrin -1) og bromat (bromoxidationstrin +5), finder hurtigt sted ved 20 °C og langsomt ved 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
I reaktion 2 kan dannelsen og proportionerne af produkterne -1, +1 og +5 i bromoxidationstilstand -1, +1 og +5 derfor styres af temperaturen. Hypobromit er ikke termodynamisk stabil ved enhver pH-værdi (se Pourbaix-diagrammet for brom ved http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), men det er kinetisk låst mod en yderligere disproportionering til bromat og bromid over HBrO’s pKa.