Tegning af Lewis-strukturen for N3-
Besøgsnoteringer:
- Der er i alt 16 valenselektroner i N3- Lewis-strukturen.
- Med N3- skal du danne to dobbeltbindinger mellem kvælstofatomerne for at udfylde oktetterne og stadig kun bruge de 34 valenselektroner, der er til rådighed for molekylet.
- Sæt parenteser og et negativt fortegn omkring N3- Lewis-strukturen for at vise, at det er en ion.
Transcript: Dette er N3-Lewis-strukturen: Azid-ionen. Nitrogen er i gruppe 5, også kaldet 15, i det periodiske system. Den har 5 valenselektroner. Vi har 3 Nitrogener. Og så har vi dette negative tegn heroppe, så vi vil tilføje en ekstra elektron, så vi i alt har 16 valenselektroner. Først sætter vi de tre kvælstofatomer på en linje, og så fordeler vi elektronerne rundt om N3-Lewis-strukturen.
Vi sætter to elektroner mellem atomerne for at danne de kemiske bindinger – vi har brugt 4, så 6 og så 16. Så vi har brugt alle de 16 valenselektroner, som vi har at arbejde med. Nitrogenerne på ydersiden har fulde ydre skaller; de har octets. Men kvælstoffet i midten har kun 4 valenselektroner. Vi kan flytte et par elektroner fra ydersiden til indersiden for at danne en dobbeltbinding og dele disse elektroner med det centrale atom. Så vi har stadig 8 valenselektroner på dette kvælstof. Men nu har vi seks valenselektroner på den centrale kvælstof.
Så vi nærmer os en oktet. Hvis vi flytter disse elektroner ind i midten og danner en dobbeltbinding, vil vi opdage, at den centrale kvælstof nu har en oktet, og vi bruger stadig kun 16 valenselektroner. Så det er Lewis-strukturen for N3-, azidionen. Vi har brugt alle 16 valenselektroner.
Alle atomer har oktetter, så vi er færdige. Det er Dr. B. med Lewis-strukturen for N3-. Tak fordi du så med.