El carácter metálico disminuye a medida que se recorre la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto ocurre porque los átomos aceptan más fácilmente electrones para llenar una capa de valencia que los pierden para eliminar la capa sin llenar. El carácter metálico aumenta a medida que se desciende en la tabla periódica. Esto se debe a que los electrones son más fáciles de perder a medida que aumenta el radio atómico. El aumento del radio atómico disminuye la atracción entre el núcleo positivo y los electrones negativos, haciendo que los electrones se mantengan más sueltos.
Estudia la definición primaria de este concepto, desglosada en definiciones generales, básicas y avanzadas en inglés. Vea también la definición matemática y cualquier información de fondo necesaria, como las condiciones o las definiciones anteriores.
Ciencias generales
La tendencia de un átomo a perder un electrón y formar un catión positivo, lo que hace que ese átomo se comporte como un metal.
Avanzado
El carácter metálico puede describirse como las propiedades químicas asociadas a los elementos clasificados como metales. Estas propiedades, que surgen de la capacidad del elemento para perder electrones, son: el desplazamiento del hidrógeno de los ácidos diluidos; la formación de óxidos básicos; la formación de cloruros iónicos; y su reacción reductora. Estas ocurren debido a que el átomo pierde un electrón y forma un catión.