Dibujar la estructura de Lewis para N3-
Notas de visualización:
- Hay un total de 16 electrones de valencia en la estructura de N3- Lewis.
- Con N3- tendrás que formar dos dobles enlaces entre los átomos de nitrógeno para llenar los octetos y seguir utilizando sólo los 34 electrones de valencia disponibles para la molécula.
- Coloca paréntesis y un signo negativo alrededor de la estructura N3- Lewis para mostrar que es un ion.
Transcripción: Esta es la estructura N3- Lewis: el ion Azida. El nitrógeno está en el grupo 5, también llamado 15, de la tabla periódica. Tiene 5 electrones de valencia. Tenemos 3 nitrógenos. Y luego tenemos este signo negativo aquí arriba, así que vamos a añadir un electrón adicional, para un total de 16 electrones de valencia. En primer lugar, vamos a poner los tres nitrógenos en una línea y luego vamos a distribuir los electrones alrededor de la estructura N3- Lewis.
Vamos a poner dos electrones entre los átomos para formar los enlaces químicos–hemos utilizado 4, y luego 6, y luego 16. Así que hemos utilizado todos los 16 electrones de valencia que tenemos para trabajar. Los nitrógenos del exterior tienen cáscaras exteriores completas; tienen octetos. Pero el nitrógeno del centro sólo tiene 4 electrones de valencia. Podemos mover un par de electrones del exterior al interior para formar un doble enlace y compartir esos electrones con el átomo central. Así que todavía tenemos 8 electrones de valencia en este nitrógeno. Pero ahora tenemos seis electrones de valencia en el Nitrógeno central.
Así que nos estamos acercando a un octeto. Si movemos estos electrones en el centro y formamos un doble enlace, encontraremos que el Nitrógeno central ahora tiene un octeto y todavía estamos usando sólo 16 electrones de valencia. Así que esa es la estructura de Lewis para N3-, el ion Azida. Hemos utilizado los 16 electrones de valencia.
Todos los átomos tienen octetos, así que hemos terminado. Este es el Dr. B. con la estructura N3- Lewis. Gracias por mirar.