Las sales de hipobromita se forman al tratar el bromo con un álcali acuoso, como el hidróxido de sodio o de potasio. A 20 °C la reacción es rápida.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
En esta reacción el bromo se desproporciona (una parte sufre reducción y otra oxidación) del estado de oxidación 0 (Br2) al estado de oxidación -1 (Br-) y al estado de oxidación +1 (BrO-). El hipobromito de sodio puede aislarse como un sólido anaranjado.
Una reacción secundaria, en la que el hipobromito se desproporciona espontáneamente a bromuro (estado de oxidación del bromo -1) y a bromato (estado de oxidación del bromo +5) tiene lugar rápidamente a 20 °C y lentamente a 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Por lo tanto, en la reacción 2, la formación y las proporciones de los productos del estado de oxidación del bromo -1, +1 y +5 pueden ser controladas por la temperatura. El hipobromito no es termodinámicamente estable a ningún pH (véase el diagrama de Pourbaix para el bromo en http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), pero está cinéticamente bloqueado hacia una mayor desproporción en bromato y bromuro por encima del pKa del HBrO.