Objetivos de aprendizaje
- Enunciar la ley de las proporciones múltiples.
¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre un monociclo y una bicicleta?
Sólo con las palabras mismas, el astuto erudito de habla latina puede decir que, sea lo que sea que esté hecho, el monociclo tiene una de ellas (uni = «uno») y la bicicleta tiene dos (bi = «dos»).
De la imagen, obtenemos información adicional que nos ayuda a diferenciar ambos. El monociclo tiene una rueda y la bicicleta tiene dos. En concreto, están hechos de los mismos materiales y la única diferencia significativa es el número de ruedas de los dos vehículos. Ahora bien, ¿cuántas ruedas tiene un triciclo?
Ley de las proporciones múltiples
Una vez establecida la idea de que los elementos se combinaban en proporciones definidas para formar compuestos, los experimentos también comenzaron a demostrar que los mismos pares de ciertos elementos podían combinarse para formar más de un compuesto.
Consideremos los elementos carbono y oxígeno. Combinados de una manera, forman el conocido compuesto llamado dióxido de carbono. En cada muestra de dióxido de carbono, hay 32,0 g de oxígeno presentes por cada 12,0 g de carbono. Al dividir 32,0 entre 12,0, esto se simplifica a una relación de masa de oxígeno a carbono de 2,66 a 1. Hay otro compuesto que se forma a partir de la combinación de carbono y oxígeno llamado monóxido de carbono. Cada muestra de monóxido de carbono contiene 16,0 g de oxígeno por cada 12,0 g de carbono. Esta es una relación de masa de oxígeno a carbono de 1,33 a 1. En el dióxido de carbono, hay exactamente el doble de oxígeno presente que en el monóxido de carbono.
Este ejemplo ilustra la ley de las proporciones múltiples: Siempre que los mismos dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con la misma masa del otro elemento están en la relación de números enteros pequeños.
Figura 1. El carbono puede formar dos compuestos diferentes con el oxígeno.
En el monóxido de carbono, a la izquierda, hay 1,333 g de oxígeno por cada 1 g de carbono. En el dióxido de carbono, a la derecha, hay 2,666 g de oxígeno por cada gramo de carbono. Así que la proporción de oxígeno en los dos compuestos es de 1:2, una proporción de números enteros pequeños.
La diferencia entre el monóxido de carbono y el dióxido de carbono es significativa. El monóxido de carbono es un gas mortal, formado a partir de la combustión incompleta de algunos materiales que contienen carbono (como la madera y la gasolina). Este compuesto se une a la hemoglobina de los glóbulos rojos y bloquea la unión del oxígeno a esas células. Si el oxígeno no se une, no puede ser transportado a las células del cuerpo donde se necesita y puede producirse la muerte. El dióxido de carbono, en cambio, no es tóxico como el monóxido de carbono. Sin embargo, puede desplazar al oxígeno en los sistemas, ya que es más pesado. Los extintores de dióxido de carbono cortan el flujo de oxígeno en un incendio, apagando el fuego.
Resumen
- La ley de las proporciones múltiples establece que siempre que los mismos dos elementos forman más de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con la misma masa del otro elemento están en la relación de números enteros pequeños.
Práctica
Mira el vídeo en el siguiente enlace o lee la transcripción y responde a las siguientes preguntas:
http://www.brightstorm.com/science/chemistry/matter/law-of-definite-proportions-law-of-multiple-proportions/
- ¿Cuál es la relación carbono:oxígeno en el monóxido de carbono?
- ¿Cuál es la relación carbono:oxígeno en el dióxido de carbono?
- ¿Cuál es la relación hidrógeno:oxígeno en el agua?
- ¿Cuál es la relación hidrógeno:oxígeno en el peróxido de hidrógeno?
Revisión
- Enuncia la ley de las proporciones múltiples.
- En el dióxido de carbono, ¿cuántos gramos de oxígeno habría si hay 24 gramos de carbono?
- ¿Cuántos gramos de carbono habría en el monóxido de carbono que contiene 2,66 gramos de oxígeno?