Certains exemples de carbocations primaires incluent :
Notez que la complexité du groupe alkyle attaché n’a pas d’importance. Tout ce que vous faites, c’est compter le nombre de liaisons entre le carbone positif et les autres atomes de carbone. Dans tous les cas ci-dessus, il n’y a qu’une seule liaison de ce type.
En utilisant le symbole R pour un groupe alkyle, un carbocation primaire s’écrirait comme dans l’encadré.
Carbocations secondaires
Dans une carbocation secondaire (2°), le carbone avec la charge positive est attaché à deux autres groupes alkyle, qui peuvent être identiques ou différents.
Exemples:
Une carbocation secondaire a la formule générale montrée dans la boîte. R et R’ représentent des groupes alkyle qui peuvent être identiques ou différents.
Carbocations tertiaires
Dans une carbocation tertiaire (3°), l’atome de carbone positif est attaché à trois groupes alkyle, qui peuvent être n’importe quelle combinaison identique ou différente.
Une carbocation tertiaire a la formule générale montrée dans la boîte. R, R’ et R » sont des groupes alkyle et peuvent être identiques ou différents.
La stabilité des différentes carbocations
L’effet « pousseur d’électrons » des groupes alkyle
Vous êtes probablement familier avec l’idée que le brome est plus électronégatif que l’hydrogène, de sorte que dans une liaison H-Br, les électrons sont tenus plus près du brome que de l’hydrogène. Un atome de brome attaché à un atome de carbone aurait exactement le même effet : les électrons seraient attirés vers l’extrémité brome de la liaison. Le brome a un effet inductif négatif.