Le caractère métallique diminue à mesure que l’on se déplace dans le tableau périodique de gauche à droite. Cela se produit car les atomes acceptent plus facilement des électrons pour remplir une coquille de valence que de les perdre pour éliminer la coquille non remplie. Le caractère métallique augmente au fur et à mesure que l’on descend dans le tableau périodique. Cela est dû au fait que les électrons sont plus faciles à perdre lorsque le rayon atomique augmente. L’augmentation du rayon atomique diminue l’attraction entre le noyau positif et les électrons négatifs, ce qui fait que les électrons sont retenus plus lâchement.
Étudiez la définition primaire de ce concept, répartie en définitions générales, de base et avancées en anglais. Voir également la définition mathématique et toute information de base requise, comme les conditions ou les définitions précédentes.
Science générale
Tendance d’un atome à perdre un électron et à former un cation positif, ce qui fait que cet atome se comporte comme un métal.
Avancé
Le caractère métallique peut être décrit comme les propriétés chimiques associées aux éléments classés comme métaux. Ces propriétés, qui découlent de la capacité de l’élément à perdre des électrons, sont : le déplacement de l’hydrogène des acides dilués ; la formation d’oxydes basiques ; la formation de chlorures ioniques ; et leur réaction de réduction. Celles-ci se produisent en raison de la perte d’un électron par l’atome et de la formation d’un cation.