Les sels d’hypobromite se forment lors du traitement du brome avec un alcali aqueux, tel que l’hydroxyde de sodium ou de potassium. A 20 °C, la réaction est rapide.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
Dans cette réaction, le brome se disproportionne (une partie subit une réduction et une autre une oxydation) de l’état d’oxydation 0 (Br2) à l’état d’oxydation -1 (Br-) et à l’état d’oxydation +1 (BrO-). L’hypobromite de sodium peut être isolé sous forme de solide orange.
Une réaction secondaire, où l’hypobromite se disproportionne spontanément en bromure (état d’oxydation du brome -1) et en bromate (état d’oxydation du brome +5) a lieu rapidement à 20 °C et lentement à 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Donc, dans la réaction 2, la formation et les proportions des produits de l’état d’oxydation -1, +1 et +5 du brome peuvent être contrôlées par la température. L’hypobromite n’est pas thermodynamiquement stable à n’importe quel pH (voir le diagramme de Pourbaix pour le brome à http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), mais il est cinétiquement verrouillé vers une disproportion supplémentaire en bromate et bromure au-dessus du pKa de HBrO.