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Propriétés chimiques de l’hypochlorite de calcium, utilisations, production

Description

L’hypochlorite de calcium (formule moléculaire : Ca (ClO)2) est une sorte de composé inorganique. Il se présente comme un solide granuleux blanc avec une odeur de chlore. Bien qu’il soit relativement stable et incombustible, il accélère la combustion des matériaux combustibles. L’hypochlorite de sodium solide n’est généralement pas commercialisé. Au lieu de cela, il est très soluble dans l’eau et peut être formulé en diverses concentrations. Les solutions d’hypochlorite de sodium obtenues se présentent sous la forme de liquides clairs, verts à jaunes. Il a deux applications majeures. La première est l’assainissement. À cette fin, il est principalement utilisé comme agent de blanchiment ou désinfectant pour assainir les piscines publiques ainsi que pour désinfecter l’eau potable. Il est également utilisé dans la désinfection des surfaces et des équipements de cuisine et de salle de bains. En outre, il peut être utilisé comme algicide, herbicide et détergent pour le linge. Une autre application majeure est la chimie organique. Il peut agir comme un agent oxydant général pour le clivage des glycols, des acides cétoniques afin d’obtenir des aldéhydes ou des acides carboxyliques fragmentés. Il peut également être utilisé pour la fabrication du chloroforme. L’hypochlorite de calcium peut être fabriqué par la réaction entre les chaux (Ca(OH)2) et le chlore gazeux pour donner différentes concentrations de produits. L’hypochlorite de calcium est toxique. Sa solution peut émettre des gaz toxiques comme le chlore. L’inhalation peut entraîner une fatigue olfactive et une irritation des voies respiratoires pulmonaires. Il est également irritant pour la peau et les yeux en cas de contact. Son ingestion peut provoquer des vomissements et des lésions corrosives du tractus gastro-intestinal. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hypochlorite
https://www.atsdr.cdc.gov/mmg/mmg.asp?id=927&tid=192

Propriétés chimiques

L’hypochlorite de calcium, Ca(OCl)2.4H20, également appelé oxychlorure de calcium, chaux chlorée et eau de Javel, est une poudre blanche déliquescente utilisée comme agent de blanchiment dans les industries du textile et de la pâte à papier et comme désinfectant. Il contient 60 à 65% de chlore disponible,

Propriétés chimiques

L’hypochlorite de calcium est une poudre, un granulé ou des pastilles de couleur blanche avec une forte odeur de chlore.

Propriétés physiques

Solide cristallin blanc ; densité 2,35 g/cm3 ; se décompose lorsqu’il est chauffé à 100°C ; soluble dans l’eau et l’alcool (avec décomposition).

Utilisations

La poudre de blanchiment est en fait un mélange d’hypochlorite de calcium (Ca(ClO)2) et de chlorure basique CaCl2,H2O avec un peu de chaux éteinte, Ca(OH)2. Le produit est généralement appelé « poudre de blanchiment ». Il s’agit d’un mélange de chlorure de calcium (CaCl2), d’hypochlorite de calcium (Ca(OCl)2) et d’hypochlorite de calcium (CaCl(OCl)). Le Ca(ClO)2 est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles, l’assainissement et le nettoyage, la prévention des épidémies et les installations sanitaires domestiques, ainsi que pour la désinfection et la stérilisation des piscines, de l’eau potable, le nettoyage des légumes et l’assainissement des étangs à poissons.
L’hypochlorite de calcium a été utilisé pour le blanchiment du coton, du chanvre, des fibres, de la pâte et de l’amidon, la désinfection des surfaces et comme stérilisant pour le traitement de l’eau. Il a également été proposé comme extincteur de feu solide.

Utilisations

Blanchiment de la pâte de bois, du lin, du coton, de la paille, des huiles, des savons, et dans les blanchisseries ; oxydant dans l’impression du calicot pour obtenir des dessins blancs sur un fond coloré ; destruction des chenilles ; désinfection de l’eau potable, des eaux usées, etc… ; comme décontaminant du gaz moutarde et de substances similaires.

Définition

Solide blanc quipeut être considéré comme un mélange de chlorate(I) de calcium (hypochlorite de calcium), de chlorure de calcium et d’hydroxyde de calcium. On le prépare à grande échelle en faisant passer un courant de chlore à travers un cylindre incliné dans lequel on fait passer de l’hydroxyde de calcium. La poudre de blanchiment a été utilisée pour blanchir les pâtes à papier et les tissus et pour stériliser l’eau. Son pouvoir blanchissant provient de la formation, en présence d’air contenant du dioxyde de carbone, de l’agent oxydant qu’est l’acide chlorique(I) (acide hypochloreux, HClO):
Ca(ClO)2.Ca(OH)2.CaCl2 + 2CO2 →
2CaCO3 + CaCl2 + 2HClO.

Préparation

L’hypochlorite de calcium est fabriqué par deux procédés principaux, le « procédé au calcium » et le « procédé au sodium ».Ceux-ci sont essentiellement les mêmes que ceux décrits pour la méthode du sel deMg(ClO)2 donnée ci-dessus, sauf qu’un sel d’hypochlorite de sodium est utilisé dans un

Réactions

Comme oxydant fort, l’hypochlorite de calcium peut réagir avec vigueur en combinaison avec des composés carbonés, et la combinaison avec des particules de carbone finement divisées forme un mélange explosif.La réaction avec l’acétylène conduit à la création de chloroacétylènes explosifs. Le contact avec des matières organiques, des huiles, des hydrocarbures et des alcools tels que le méthanol ou l’éthanol peut provoquer une violente explosion. La réaction avec le nitrométhane provoque une réaction violente retardée.Les composés organiques soufrés tels que les sulfures réagissent par auto-inflammation et explosion. L’oxyde de fer dans les conteneurs métalliques catalyse la décomposition de l’oxydant par l’oxygène.

Description générale

L’hypochlorite de calcium, hydraté est un solide granulaire blanc ou des comprimés comprimés à partir des granulés ayant une odeur de chlore. L’hypochlorite de calcium est incombustible, mais l’hypochlorite de calcium accélère la combustion des matériaux combustibles. L’hypochlorite de calcium est décomposé par l’eau avec dégagement de chlore gazeux et de chaleur. Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut entraîner une décomposition vigoureuse de la matière et la rupture du récipient. Les matériaux contenant moins de 39 % de chlore disponible peuvent subir les réactions décrites ci-dessus, bien que l’hypochlorite de calcium puisse prendre plus de temps à se déclencher et que les réactions résultantes puissent ne pas être aussi vigoureuses. L’hypochlorite de calcium est utilisé pour la purification de l’eau, comme désinfectant pour les piscines, pour le blanchiment du papier et des textiles, et pour de nombreuses autres utilisations.

Profil de réactivité

L’HYPOCHLORITE DE CALCIUM est un puissant agent oxydant, en particulier en présence d’eau ou à température plus élevée, car l’hypochlorite de calcium se décompose pour libérer de l’oxygène et du chlore gazeux. En tant qu’oxydant puissant, l’hypochlorite de calcium peut réagir avec vigueur en combinaison avec le carbone, surtout finement divisé, qui est explosif ; l’acétylène, qui entraîne la création de chloroacétylènes explosifs ; la matière organique, l’huile, les hydrocarbures ; les alcools qui peuvent provoquer une explosion, le méthanol, l’éthanol, etc. ; le nitrométhane qui provoque une réaction violente retardée ; les composés organiques du soufre, les sulfures qui ont tendance à s’enflammer et parfois à exploser ; l’oxyde de fer dans les récipients métalliques qui catalysent la décomposition de l’oxydant en dégageant de l’oxygène. L’hypochlorite de calcium forme du NCl3 hautement explosif au contact de l’urée. Produit du chlore gazeux hautement toxique lorsqu’il est chauffé ou au contact d’acides. Le mélange de soufre humide avec de l’hypochlorite a provoqué une réaction violente, qui a éjecté du soufre fondu, Chem Eng. News, 1965, 46(29), 6.

Danger

Risque d’incendie dangereux au contact de matières organiques.

Danger pour la santé

L’inhalation, l’ingestion ou le contact (peau, yeux) avec les vapeurs ou la substance peuvent provoquer des blessures graves, des brûlures ou la mort. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l’incendie ou de dilution peut provoquer une pollution.

Danger d’incendie

Ces substances accélèrent la combustion lorsqu’elles sont impliquées dans un incendie. Certaines peuvent se décomposer de manière explosive lorsqu’elles sont chauffées ou impliquées dans un incendie. Elles peuvent exploser sous l’effet de la chaleur ou de la contamination. Certaines réagissent de manière explosive avec les hydrocarbures (combustibles). Peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés. Les écoulements peuvent créer un risque d’incendie ou d’explosion.

Utilisations industrielles

L’hypochlorite de calcium Ca(OCl)2 se trouve dans les désinfectants pour piscines,dans les agents de blanchiment, dans les déodorants et dans les fongicides.

Expédition

UN1748 Hypochlorite de calcium, sec ou Mélanges d’hypochlorite de calcium sec avec ,39% de chlore disponible(8,8% d’oxygène disponible), Classe de risque : 5.1 ; Étiquettes : 5.1-Oxydant. UN2208 Mélanges secs d’hypochlorite de calcium avec 0,10 % mais pas 0,39 % de chlore disponible : 5.1 ; Étiquettes : 5.1-Oxydant. UN2880 Hypochlorite de calcium, hydraté ou Hypochlorite de calcium, mélanges hydratés, avec pas ,5,5 % mais pas ,16 % d’eau, Classe de risque : 5.1 ; Étiquettes : 5.1-Oxydant

Incompatibilités

Un oxydant puissant. Se décompose sous l’effet de la chaleur ou de la lumière du soleil ; devient explosif au-dessus de 100C/212F.Incompatible avec les acides forts ; l’eau et les autres formes d’humidité, les agents réducteurs ; les matières combustibles ; tous les autres produits chimiques, notamment l’acétylène, l’aniline et toutes les autres amines, l’anthracène, le tétrachlorure de carbone, l’oxyde de fer, l’oxyde de manganèse, les mercaptans, l’éther monométhylique du diéthylèneglycol, le nitrométhane, les matières organiques ; les sulfures organiques, le phénol, le 1-propanethiol, le propyl mercaptan, le soufre, la térébenthine, les composés organiques du soufre. Attaque divers métaux, libérant du gaz hydrogène inflammable.

Élimination des déchets

Dissoudre la matière dans l’eauet l’ajouter à un grand volume de solution d’agents réducteurs concentrés, puis acidifier le mélange avec H2SO4. Lorsque la réduction est terminée, on ajoute du carbonate de soude pour rendre la solution alcaline. Le liquide alcalin est décanté des boues produites, neutralisé et dilué avant d’être déversé dans un égout ou un cours d’eau. Les boues sont mises en décharge