Dessiner la structure de Lewis pour N3-
Notes de lecture:
- Il y a un total de 16 électrons de valence dans la structure de Lewis de N3-.
- Avec N3-, vous devrez former deux doubles liaisons entre les atomes d’azote pour remplir les octets et continuer à n’utiliser que les 34 électrons de valence disponibles pour la molécule.
- Mettez des parenthèses et un signe négatif autour de la structure de Lewis N3- pour montrer qu’il s’agit d’un ion.
Transcription : Voici la structure N3- Lewis : l’ion azide. L’azote est dans le groupe 5, aussi appelé 15, sur le tableau périodique. Il a 5 électrons de valence. Nous avons 3 atomes d’azote. Et puis nous avons ce signe négatif ici, donc nous allons ajouter un électron supplémentaire, pour un total de 16 électrons de valence. D’abord, nous allons mettre les trois Nitrogènes dans une ligne et ensuite nous allons distribuer les électrons autour de la structure N3- Lewis.
Nous allons mettre deux électrons entre les atomes pour former les liaisons chimiques – nous avons utilisé 4, et puis 6, et puis 16. Donc, nous avons utilisé les 16 électrons de valence avec lesquels nous devons travailler. Les azotes à l’extérieur ont des coquilles extérieures complètes ; ils ont des octuors. Mais l’azote au centre n’a que 4 électrons de valence. Nous pouvons déplacer une paire d’électrons de l’extérieur vers l’intérieur pour former une double liaison et partager ces électrons avec l’atome central. Nous avons donc toujours 8 électrons de valence sur cet azote. Mais maintenant nous avons 6 électrons de valence sur l’azote central.
Donc nous nous rapprochons d’un octuor. Si nous déplaçons ces électrons au centre et formons une double liaison, nous constaterons que l’azote central a maintenant un octuor et que nous n’utilisons toujours que 16 électrons de valence. C’est donc la structure de Lewis pour N3-, l’ion azoture. Nous avons utilisé les 16 électrons de valence.
Tous les atomes ont des octets, donc nous avons terminé. Voici le Dr. B. avec la structure de Lewis de N3-. Merci d’avoir regardé.