NOIR D’OXYDE DE COBALT(III) Propriétés chimiques,Utilisations,Production
Utilisations
Le NOIR D’OXYDE DE COBALT(III) est utilisé comme pigment ; pour le glaçage de la porcelaine et de la poterie ; et pour la coloration des émaux.
Préparation
L’OXYDE NOIR DE COBALT(III) est préparé en chauffant des composés de cobalt à basse température à l’air.
Réactions
Le chauffage avec de l’hydrogène, du carbone ou du monoxyde de carbone réduit l’oxyde en cobalt métallique.
Co2O3 + 3H2→ 2Co + 3H2O
Co2O3 + 3CO→ 2Co + 3CO
2Co2O3 + 3C→ 4Co + 3CO2
Un fort chauffage à l’air transforme l’oxyde de cobalt(III) en tétroxyde de tricobalt.
Les réactions avec les acides minéraux produisent leurs sels Co3+:
Co2O3 + 6HCl → 2CoCl3 + 3H2O
Description
Ni l’oxyde Co2O3 ni l’hydroxyde Co(OH)3 ne sont définitivement établis. L’oxydation de l’hydroxyde de cobalt(II) en suspension aqueuse avec, par exemple, des peroxydes, ou la destruction d’un complexe de cobalt(III) avec un alcali donne une poudre brune ou noire Co2O3.aq qui, par séchage à 150°, donne le monohydrate Co2O3.H2O ; celui-ci est probablement mieux formulé comme CoO(OH). Lorsqu’on le chauffe davantage pour tenter de le déshydrater, le « monohydrate » commence à dégager de l’oxygène (ainsi que de l’eau) à 300° avec la formation de Co3O4 noir. Lorsqu’il est chauffé à 100° dans l’air, l’hydroxyde de cobalt(II) se transforme en CoO(OH) brun foncé.
Propriétés chimiques
Poudre gris acier ou noire.Soluble dans les acides concentrés ; insoluble dans l’eau.
Propriétés physiques
Poudre noire grisâtre ; densité 5,18 g/cm3 ; se décompose à 895°C ; insoluble dans l’eau ; soluble dans les acides minéraux concentrés.
Utilisations
L’oxyde cobaltique (Co2O3) est également connu sous le nom d’oxyde de cobalt ou de noir de cobalt. Il est gris foncé à noiret est utilisé dans les pigments, les glaçures céramiques et les semi-conducteurs.
Utilisations
Pigment, coloration des émaux, glaçage des poteries.
Définition
Parfois appelé à tort peroxyde de cobalt.
Préparation
L’oxyde de cobalt(III) est préparé en chauffant des composés de cobalt à basse température dans l’air.
Profil de sécurité
: Modérément toxique par voie intrapéritonéale et sous-cutanée. Cancérogène douteux. Réaction violente avec le peroxyde d’hydrogène. L’oxyde augmente la sensibilité des nitroalcanes (par exemple, le nitrométhane, le nitroéthane et le 1 nitropropane) à la chaleur ou à la détonation. Voir aussi COMPOSÉS DE COBALT.