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Qu’est-ce que l’acidité?

L’acidité est essentielle à la vie sur terre. L’acidité détermine souvent les caractéristiques, la qualité, l’absorbabilité et la solubilité de nombreuses substances. C’est ainsi que les enzymes, responsables de presque tous les processus biologiques des organismes, fonctionnent, mais seulement avec une acidité correcte. Une petite fluctuation de l’acidité du sang est mortelle.

Qu’est-ce que le pH ?

Le pH (pondus Hydrogenii) indique l’acidité ou l’alcalinité d’une solution. La valeur du pH varie généralement entre 0 et 14. Une solution dont le pH est compris entre 0 et 7 est acide et une solution comprise entre 7 et 14 est alcaline. Le vinaigre et le cola ont un pH inférieur à 3. La soude et le savon ont un pH supérieur à 8. Un pH de 7 est considéré comme neutre. L’eau pure à température ambiante a un pH de 7. Le pH de l’eau du robinet est généralement un peu plus élevé en raison de la présence de calcium.

De nombreux milieux naturels comme notre peau, les substrats des plantes et les milieux nutritifs sont légèrement acides et ont un pH compris entre 5 et 6,5. Si nous examinons les choses que les gens aiment, nous constatons qu’il s’agit généralement de substances légèrement acides ou neutres, comme l’eau. Les plantes préfèrent également les substances légèrement acides. Un pH d’environ 5,5 se rencontre si souvent dans la nature que certains spécialistes des plantes considèrent cette valeur comme « neutre ».

Pourquoi l’acidité est-elle importante ?

L’acidité a une influence substantielle sur l’absorbabilité et la solubilité d’un certain nombre d’éléments alimentaires (voir figure 1).

Fig. 1

En outre, l’acidité a une influence considérable sur la structure, la décomposition des substances organiques et la micro-vie dans le sol. Le pH influence également la manière dont les éléments alimentaires, les métaux lourds, les pesticides et les autres micro-organismes présents dans le milieu de culture sont évacués du sol.

Une valeur de pH trop basse ou trop élevée peut être préjudiciable à vos plantes, il est donc important de bien faire les choses. Mais comment savoir si le pH est mauvais ? Par l’expérience ! Alors pour vous aider, nous avons établi quelques symptômes que vous pourriez observer :

Symptômes d’un pH trop bas (le substrat est trop acide)

• La plupart des nutriments peuvent être dissous facilement, ce qui peut provoquer un excès de manganèse, d’aluminium et de fer ;
• Les carences en phosphore, potassium, magnésium et molybdène peuvent être causées par un rinçage excessif;
• Carence en magnésium, surtout dans les substrats froids;
• Le sol est généralement pauvre;
• La vie du sol est inhibée.

Symptômes d’un pH trop élevé (le substrat est trop alcalin)

• La plupart des nutriments se dissolvent moins facilement, ce qui entraîne la précipitation des composés de calcium, de fer et de phosphate;
• Réduction de l’absorption du manganèse, du phosphate et du fer en particulier mais aussi du cuivre, du zinc et du bore. Cela entraînera des carences, notamment dans les milieux de culture humides et froids.
• Dans les sols sableux, la dégradation des substances organiques augmente considérablement si le pH est élevé.

Qu’est-ce qui détermine le pH ?

L’un des facteurs les plus importants déterminant la valeur du pH dans une solution ou dans le substrat est le pouvoir tampon. Le pouvoir tampon dans ce cas signifie qu’il y a une sorte d’équilibre présent qui se rétablit continuellement. Par exemple, si l’on met une goutte d’acide dans un litre d’eau du robinet dont le pH est de 7, cela aura peu d’influence sur l’acidité. En revanche, si l’on met une goutte d’acide dans un litre d’eau déminéralisée (eau de batterie), le pH va immédiatement chuter de façon spectaculaire. Ceci est dû au fait que l’eau du robinet contient du bicarbonate alors que l’eau déminéralisée n’en contient pas. Le bicarbonate est la substance tampon la plus importante pour des valeurs de pH comprises entre 5,5 et 7,5 dans l’eau.

Le bicarbonate se lie à l’acide dans la solution qui libère du dioxyde de carbone dans l’atmosphère. C’est ainsi que l’acide est neutralisé et les changements d’acidité ne seront que mineurs tant qu’il y aura encore du bicarbonate présent.

Avec un pH de 5,3, tout le bicarbonate a été utilisé et la solution n’a plus de tampon. Le pH est maintenant instable et il changera immédiatement si on ajoute de l’acide (voir figure 2). La quantité d’acide nécessaire pour obtenir une solution d’alimentation à l’acidité correcte peut donc être calculée sur la base de la teneur en bicarbonate. La teneur en bicarbonate de l’eau du robinet est généralement indiquée par la compagnie des eaux en milligrammes par litre.

Le pouvoir tampon et l’acidité du substrat dépendent de sa composition et de sa fraîcheur. La présence de matière organique, de calcium et de bicarbonate détermine généralement le pH. L’argile contient toujours du carbonate de calcium et a un pH relativement élevé et difficile à modifier, tandis que la tourbe et les sols sableux sont acides.

La plante elle-même a également une grande influence sur l’acidité. Les racines vont sécréter des sub- stances acides ou alcalines en fonction du stade de développement de la culture, de la nourriture disponible, des différences de température des racines et de l’intensité lumineuse. Vous comprenez donc pourquoi le pH de l’environnement racinaire peut fluctuer constamment. Un équilibre alimentaire sophistiqué pendant les différentes phases de développement maintiendra le pH de l’environnement racinaire dans des limites acceptables.

La micro-vie, les niveaux de CO2 et la croissance des algues peuvent également avoir un effet sur l’acidité de l’environnement racinaire et du réservoir de nutriments.

Mesurer la valeur du pH

Il est assez facile de mesurer le pH – vous avez besoin de quelques indicateurs de pH tels que du papier de tournesol ou un set de test de pH. Ceux-ci sont relativement bon marché mais ne sont pas toujours précis et peuvent parfois dévier de 1 à 2 unités de pH. Tous les pH-mètres sont généralement plus chers et la précision dépend du type de compteur et d’un étalonnage régulier avec un liquide d’étalonnage.

Prendre des échantillons

Le pH de l’eau utilisée pour irriguer les plantes est important mais l’acidité autour des racines est essentielle. Ainsi, lorsque vous mesurez le pH, il est très important de prendre l’échantillon de la bonne manière pour obtenir de bons résultats. L’échantillon a l’acidité d’âge dans l’environnement des racines.

Il est facile de prélever des échantillons et de mesurer le pH dans un système de recirculation, il suffit de mesurer la solution d’alimentation recirculée.

Dans les systèmes de substrat sans recirculation, la solution d’alimentation est tirée du substrat (laine de roche, agrofoam, etc.) à plusieurs endroits. Les experts discutent depuis un an et un jour de la question de savoir où prélever les échantillons. Nous recommandons, comme le font un certain nombre de laboratoires réputés, de prélever des échantillons aux endroits où se trouvent les racines, c’est-à-dire sous et autour des goutteurs. Prenez de petits échantillons à autant d’endroits que possible. Prélevez toujours tous les échantillons en même temps et de préférence après le deuxième goutte-à-goutte pendant le cycle lumière – jour -.

Dans les substrats de terre, de coco et de tourbe, prélevez simplement une petite quantité de substrat à plusieurs endroits.

Vous pouvez mieux mesurer l’acidité de votre échantillon en utilisant la méthode de « l’extrait volumique 1:1,5 ». Vous pouvez facilement le faire vous-même en rendant le milieu de culture si humide que l’eau coule entre vos doigts lorsqu’il est malaxé et pressé assez fort (photo 1). Utilisez par exemple un gobelet gradué de 250 ml. Remplissez le bécher jusqu’à 150 ml avec de l’eau déminéralisée. Ajoutez le milieu de culture jusqu’à ce que le volume soit de 250 ml (photo 2). Agitez bien le tout et laissez reposer pendant quelques heures. Filtrez ensuite et mesurez le pH.

Les valeurs correctes de pH pour chaque milieu

Lorsque l’on cultive en substrat, des valeurs de pH comprises entre 5,0 et 6,4 sont parfaites pour l’environnement des racines. Il n’y aura pas d’effets indésirables si les valeurs sont un peu plus élevées ou plus basses. Des effets négatifs immédiats ne seront observés qu’avec des valeurs inférieures à 4 et supérieures à 8. Une valeur de pH inférieure à 4 provoque souvent des dommages immédiats aux racines. En outre, les métaux lourds, notamment le manganèse et le fer, sont si bien absorbés qu’ils peuvent empoisonner la plante (nécrose). Les valeurs comprises entre 7 et 8 ne sont pas immédiatement nuisibles pour la plante. Les éléments nutritifs tels que le fer, le phosphate et le manganèse sont alors moins disponibles, ce qui entraînera des carences (chlorose et problèmes de développement) à long terme.

Correction du pH

Si l’acidité du milieu racinaire se situe entre 5 et 6,4, alors le pH de votre milieu de culture est correct et vous n’avez pas à prendre de mesures correctives. Essayez d’éviter de corriger le pH à moins que cela ne soit vraiment nécessaire. Cela risque de faire plus de mal que de bien ; la plante aime la tranquillité. Il est plus important de surveiller l’évolution de l’acidité sur une plus longue période. Si la valeur descend en dessous de pH 5 ou monte au-dessus de pH 6,4, alors il est conseillé de commencer progressivement à faire des ajustements.

Corriger l’acidité se fait le plus facilement en abaissant l’acidité de la solution d’alimentation avec de l’acide nitrique pendant la phase de croissance et de l’acide phosphorique pendant la phase de floraison ou, selon le cas, de l’augmenter avec de la potasse caustique, du bicarbonate de soude et du CANNA RHIZOTONIC. Veillez à ce que le pH de la solution utilisée ne descende pas trop en dessous de 5,0. La culture dans la laine de roche endommagera les fibres, ce qui entraînera la libération de beaucoup de matières alcalines à des valeurs de pH très basses. En outre, le pH est plus difficile à contrôler en raison de l’absence de bicarbonate

Un pH élevé dans l’environnement des racines peut également être causé par du bicarbonate qui s’est accumulé. Pour y remédier, maintenez un drainage de 20% ou rincez à travers avec une solution plus acide.

Il est utile de noter les mesures de pH à la fois de la solution ajoutée et de la solution d’alimentation dans le substrat. Vous aurez une bonne idée de la progression du pH et de l’effet des mesures prises.

1. Les enzymes de scission des protéines ont besoin d’un environnement acide (sucs gastriques) et les enzymes de scission des glucides d’un environnement alcalin (salive).
2. L’acidité d’une solution est déterminée par le rapport entre les ions hydrogène (= acide) et les ions hydroxyde (= alcalin).
3. Des manques peuvent se produire car la plante doit sécréter des protons pour pouvoir absorber ces molécules. Un milieu de culture à faible pH contient déjà une très grande quantité de protons. Ces éléments sont également rincés car les protons repoussent les molécules du milieu dans le substrat.
4. Le bicarbonate est la substance qui, associée au calcium, est responsable du tartre. En combinaison avec le sodium, le bicarbonate est utilisé dans les médicaments pour contrer l’excès d’acide gastrique (Alka-seltzer).
5. Certains laboratoires travaillent également avec la dureté bicarbonate. Pour la traduire en mg/l de bicarbonate, il faut multiplier la dureté bicarbonate par 21,8.
   Par exemple : la dureté bicarbonate est de 11, alors 1 litre d’eau contient (11 x 21.8=) 240 mg/litre de bicarbonate.

6. Terrain sableux:	Terrain herbeux	pH 4,6 … 5,2	Terrain bâti	pH 5,0 … 5.6
   Clay:	Argile marine	pH 6,0 … 7,2	Argile fluviale	pH 6,2 … 6,4
   Pâte:	Non traitée	pH 4.0

7. Si la croissance des algues est importante, alors le pH augmentera car le dioxyde de carbone sera éliminé de la solution. Les bactéries peuvent transformer certaines formes d’azote afin qu’elles aient un effet acidifiant. De grandes quantités de CO2 dans l’air génèrent plus de dioxyde de carbone dans la solution d’alimentation et vice versa.
8. N’utilisez la soude qu’en petites quantités, car elle contient du sodium, et les plantes n’ont besoin que d’une très petite quantité de sodium. Rappelez-vous que de fortes concentrations de sodium endommagent la plante.

Illustration des valeurs de pH de l’eau du robinet de diverses régions avec des niveaux différents de bicarbonate. Nous avons ajouté 33 ml d’acide nitrique (38%) à chaque échantillon de 100 litres de chaque type d’eau. La courbe de pH diminue plus rapidement après un pH de 5,3 car pour ce type d’eau, l’acide neutralise tout le bicarbonate. En dessous de pH 5,3, le niveau d’acidité s’accélère rapidement.

Dans les systèmes à recirculation, la valeur du pH peut fluctuer davantage que dans les systèmes à écoulement libre. Il en va de même pour la valeur EC, ppm. Si vous voulez en savoir plus sur la CE, le pH et les ppm, nous vous conseillons de lire notre article Tout sur la CE, le pH et les ppm en utilisant AQUA.