Mon hypothèse ici serait que vous avez déjà la formule empirique de l’acide tartrique, et que vous devez trouver sa formule moléculaire en utilisant sa masse molaire.
En supposant que le point de départ ici est la formule empirique de l’acide tartrique ressemble à ceci
# »C »_2 « H »_3 « O »_3 -># formule empirique
Maintenant, la formule empirique d’un composé vous indique le plus petit rapport en nombre entier qui existe entre les atomes de ses éléments constitutifs.
Dans ce cas, vous savez que la formule moléculaire, qui vous indique le nombre exact d’atomes qui composent une molécule dudit composé, contiendra
#color(black)(« 2 atomes de C » color(red)( » for every « ) {(« 3 atomes de H »),(« 3 atomes de O ») :}#
En substance, vous recherchez un multiple de la formule empirique.
On dit que l’acide tartrique a une masse molaire de # »150 g mol »^(-1)#. Votre objectif ici sera de déterminer la masse molaire de sa formule empirique, puis d’utiliser cette valeur pour déterminer la formule moléculaire du composé.
Dans ce cas, vous aurez
#2 xx « 12.011 g mol »^(-1) » « color(blue)(+)#
#3 xx « 1,00794 g mol »^(-1)#
#3 xx « 15,9994 g mol »^(-1)#
#color(white)(aaaaaaaaaaaaaa)/color(white)(aaaaaaaaaaaaaaa)#
# »75.044 g mol »^(-1) -> #la masse molaire de la formule empirique
Donc, si la formule empirique a une masse molaire de # »75.044 g mol »^(-1)#, et que la masse molaire de l’acide tartrique est # »150 g mol »^(-1)#, il s’ensuit que vous devrez multiplier la formule empirique par
#(150 color(red)(cancel(color(black)(« g mol »^(-1)))))/(75.044color(red)(cancel(color(black)(« g mol »^(-1))))) = 1,999 ~~ color(red)(2)#
pour obtenir la formule moléculaire. Cela signifie que la formule moléculaire de l’acide tartrique sera
#(« C »_2 « H »_3 « O »_3)_color(red)(2) implique color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a) « C »_4 « H »_6 « O »_6color(white)(a/a)|))#
Voici à quoi ressemble une molécule d’acide tartrique
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