CH3CH(NH2)COOH moláris tömege = 89,09318 g/mol
Alanin grammját átváltani molra vagy Alanin molját grammra
Molekulatömeg számítás:
12.0107 + 1.00794*3 + 12.0107 + 1.00794 + (14.0067 + 1.00794*2) + 12.0107 + 15.9994 + 15.9994 + 1.00794
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jel | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Hidrogén | H | 1.00794 | 7 | 7.919% |
| Szén | C | 12.0107 | 3 | 40.443% |
| Nitrogén | N | 14.0067 | 1 | 15.721% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 2 | 35.916% |
”Hasonló kémiai képletek
Megjegyezzük, hogy minden képlet nagy- és kisbetűs.Úgy értette, hogy a hasonló képletek egyikének a molekulatömegét akarja megtalálni?
CH3CH(NH2)COOH
CH3CH(NH2)CoOH
”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában moláris tömeget határozunk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok mólra történő átváltása. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.