A Lewis szerkezet rajzolása az N3-
Megjegyzések:
- Az N3- Lewis szerkezetben összesen 16 valenciaelektron van.
- Az N3- esetében két kettős kötést kell kialakítanod a nitrogénatomok között, hogy kitöltsd a nyolcadokat, és mégis csak a molekula számára rendelkezésre álló 34 valenciaelektront használd fel.
- Az N3- Lewis szerkezet köré zárójelet és negatív előjelet teszel, hogy jelezd, hogy ionról van szó.
Transcript: Ez az N3- Lewis szerkezet: az azidion. A nitrogén a periódusos rendszer 5., más néven 15. csoportjában található. A nitrogénnek 5 valenciaelektronja van. Nekünk 3 nitrogénünk van. És itt fent van ez a negatív jel, így hozzáadunk még egy elektront, így összesen 16 valenciaelektronunk lesz. Először is, a három nitrogént egy sorba rakjuk, majd elosztjuk az elektronokat az N3- Lewis szerkezetben.
Két elektront teszünk az atomok közé, hogy kémiai kötéseket alakítsunk ki – eddig 4, majd 6, majd 16 elektront használtunk. Tehát mind a 16 valenciaelektront felhasználtuk, amivel dolgozhatunk. A nitrogéneknek kívülről teljes külső héjuk van; nyolctagúak. De a középen lévő nitrogénnek csak 4 valenciaelektronja van. Egy elektronpárt áthelyezhetünk a külsőből a belsőbe, hogy kettős kötést alakítsunk ki, és megosszuk ezeket az elektronokat a központi atommal. Így még mindig 8 valenciaelektronunk van ezen a nitrogénen. De most már hat valenciaelektronunk van a központi nitrogénen.
Szóval egyre közelebb kerülünk a nyolcashoz. Ha ezeket az elektronokat a középpontba helyezzük, és kettős kötést alakítunk ki, akkor azt találjuk, hogy a központi nitrogénnek most már oktettje van, és még mindig csak 16 valenciaelektront használunk. Ez tehát az N3-, az azidion Lewis-szerkezete. Mind a 16 valenciaelektront felhasználtuk.
Az összes atomnak van oktettje, tehát készen vagyunk. Ez itt Dr. B. az N3- Lewis szerkezetével. Köszönjük, hogy figyeltek.