Folytatjuk a hőkezelés és a kohászat legfontosabb anyagainak áttekintését.
Kripton (kémiai jel: Kr)
A kripton szagtalan és színtelen nemesgáz, ami azt jelenti, hogy ritka esetektől eltekintve kémiailag inert. A kripton körülbelül 0,0001%-os koncentrációban van jelen a légkörben, és 100-szor többe kerül, mint az argon, a gyakrabban használt nemesgáz. Emiatt a kripton felhasználása nagyon korlátozott. Az egykor teljesen inertnek hitt kripton ma már számos vegyületet alkot. A kripton-difluorid (KrF2), egy illékony, színtelen szilárd anyag, a legegyszerűbben előállítható kriptonvegyület.
A többi nemesgázhoz hasonlóan a kripton is izzik, ha elektromos töltés éri (1. ábra), plazmát képezve – az anyag negyedik állapotának tekintett ionizált gázt. 1960-ban a méter hivatalos hosszát a kripton-86 narancssárga színképvonalának 605 nm-es hullámhosszával határozták meg. A métert később, 1983-ban újradefiniálták, mint a fény által vákuumban a másodperc 1/299,792,458-ad része alatt megtett távolságot.
A kripton felfedezésére 1898-ban került sor Nagy-Britanniában Sir William Ramsay skót kémikus és Morris Travers angol kémikus közös munkája révén. Ramsay (2. ábra) korábban már felfedezte a héliumot és az argont, és más nemesgázok után kutatott, hogy kitöltse a periódusos rendszer nulladik csoportjában keletkezett hézagokat. Addig hűtötték a levegőt, amíg az el nem cseppfolyósodott, majd fokozatosan melegítették, amíg a könnyebb gázok el nem párologtak. A visszamaradt gázban oxigén és nitrogén keverékét találták (amit sikerült eltávolítaniuk), valamint argont és egy másik ismeretlen gázt.
Spektrális elemzéssel azonosították ezt az új gázt, és felismerték, hogy ez tölti ki a periódusos rendszerben az argon alatti üres helyet. Ramsay az új gázt a görög “kryptos” szó után nevezte el, ami rejtettet jelent. Ezután felfedezte az összes többi nemesgázt, és 1904-ben megkapta a kémiai Nobel-díjat “a levegőben lévő inert gáznemű elemek felfedezésében szerzett szolgálatai elismeréseként.”
A kripton ionizált állapotban fehér színe miatt hasznos a fényképezésben az izzókban, mint a tiszta fehér fény erős forrása. Nagy sebességű fényképezéshez használt vakuk előállítására is használják. A kripton gázt más gázokkal kombinálva fényjelző táblákat is készítenek, amelyek élénk zöldessárga fénnyel világítanak.
A kripton (a xenonnal együtt) az izzólámpák belsejében használatos az izzószál párolgásának csökkentése és a magasabb üzemi hőmérséklet lehetővé tétele érdekében. A kripton másik felhasználási területe a kripton-fluorid lézer, amelyet fotolitográfiában és nukleáris fúziós kutatásokban használnak. A kripton légköri vizsgálata Észak-Korea és Pakisztán környékén a 2000-es évek elején kripton-85 jelenlétét mutatta ki, ami felfedte a titkos nukleáris üzemanyag-feldolgozó létesítmények létezését ezekben a régiókban.
Itt van néhány fontos tény a kriptonról (3. ábra).
- Atomiaszám: 36
- Atomi tömeg: 83,798
- Az olvadáspont: 115,79 K (-157,36°C vagy -251.25°F)
- Fűtőpont: 119,93 K (-153,22°C vagy -243,80°F)
- Sűrűség: 0,003733 gramm köbcentiméterenként
- Fázis szobahőmérsékleten: Gáz
- Elemek osztályozása: Nemfém
- Sorszám: 4
- Csoportszám: 18
- Csoportszám: Nemesgáz