N3- のルイス構造を描く
Viewing Notes:
- N3-ルイス構造には合計16個の価電子が存在します。
- N3-では、オクテットを埋めるために窒素原子間に2つの二重結合を形成する必要があり、それでも分子として利用できる34個の価電子しか使用できません。
- それがイオンであることを示すためにN3-ルイス構造を括弧と負の符号で囲みます。 これはN3-ルイス構造：アジドイオンです。 窒素は周期表で5族、15族とも呼ばれます。 価電子は5個です。 私たちは3つの窒素を持っています。 そして、この上に負の符号があるので、さらに1個の電子を追加して、合計16個の価電子を持つことになります。
化学結合を形成するために、原子と原子の間に2個の電子を配置します。 つまり、使える16個の価電子をすべて使ってしまったわけです。 外側にある窒素は外殻がいっぱいで、8重構造になっています。 しかし、中央の窒素は4個の価電子しか持っていません。 外側の電子を内側に移動させて二重結合を作り、その電子を中央の原子と共有することができます。 ですから、この窒素にはまだ8個の価電子があります。
つまり、八重項に近づいているのです。 これらの電子を中心に移動して二重結合を形成すると、中心の窒素は八重結合になり、価電子はまだ16個しか使っていないことがわかります。 これがN3-（アジドイオン）のルイス構造です。
すべての原子がオクテットを持つので、これで完了です。 N3-ルイス構造を持つB先生です。 ご視聴ありがとうございました。