Objectivos de aprendizagem
- Dizer a lei das proporções múltiplas.
Quais são as semelhanças e diferenças entre um uniciclo e uma bicicleta?
Apenas a partir das próprias palavras, o astuto estudioso que fala latim pode dizer que, seja lá do que for feito, o monociclo tem um deles (uni = “um”) e a bicicleta tem dois (bi = “dois”).
Da foto, obtemos informações adicionais que nos ajudam a distinguir os dois. O uniciclo tem uma roda e a bicicleta tem duas. Em particular, eles são compostos dos mesmos materiais e a única diferença significativa é o número de rodas nos dois veículos. Agora como muitas rodas em um triciclo?
Lei de Proporções Múltiplas
A partir da idéia de que elementos combinados em proporções definidas para formar compostos, experimentos também começaram a demonstrar que os mesmos pares de certos elementos poderiam se combinar para formar mais de um composto.
Considerar os elementos carbono e oxigênio. Combinados de uma maneira, eles formam o composto familiar chamado dióxido de carbono. Em cada amostra de dióxido de carbono, há 32,0 g de oxigênio presente para cada 12,0 g de carbono. Dividindo 32,0 por 12,0, isso simplifica para uma relação de massa de oxigênio para carbono de 2,66 para 1. Há outro composto que se forma a partir da combinação de carbono e oxigênio chamado monóxido de carbono. Cada amostra de monóxido de carbono contém 16,0 g de oxigênio para cada 12,0 g de carbono. No dióxido de carbono, há exatamente o dobro de oxigênio presente que no monóxido de carbono.
Este exemplo ilustra a lei de múltiplas proporções: Sempre que os mesmos dois elementos formam mais de um composto, as diferentes massas de um elemento que combinam com a mesma massa do outro elemento estão na razão de pequenos números inteiros.
Figure 1. O carbono pode formar dois compostos diferentes com oxigênio.
No monóxido de carbono, à esquerda, há 1,333 g de oxigênio para cada 1 g de carbono. No dióxido de carbono, à direita, há 2,666 g de oxigénio para cada grama de carbono. Então a razão de oxigênio nos dois compostos é 1:2, uma pequena razão de número inteiro.
A diferença entre monóxido de carbono e dióxido de carbono é significativa. O monóxido de carbono é um gás mortal, formado a partir da combustão incompleta de alguns materiais contendo carbono (como madeira e gasolina). Este composto liga-se à hemoglobina no glóbulo vermelho e bloqueia a ligação do oxigénio a essas células. Se o oxigénio não se ligar, não pode ser transportado para as células do corpo onde é necessário e pode ocorrer a morte. O dióxido de carbono, por outro lado, não é tóxico como o monóxido de carbono. No entanto, ele pode deslocar o oxigênio em sistemas, uma vez que é mais pesado. Os extintores de dióxido de carbono cortam o fluxo de oxigênio em um incêndio, apagando o fogo.
Sumário
- A lei de múltiplas proporções afirma que sempre que os mesmos dois elementos formam mais de um composto, as diferentes massas de um elemento que se combinam com a mesma massa do outro elemento estão na proporção de pequenos números inteiros.
Prática
Veja o vídeo no link abaixo ou leia a transcrição e responda as seguintes questões:
http://www.brightstorm.com/science/chemistry/matter/law-of-definite-proportions-law-of-multiple-proportions/
- Qual é a razão carbono:oxigénio no monóxido de carbono?
- Qual é a razão carbono:oxigénio no dióxido de carbono?
- Qual é a razão hidrogénio:oxigénio na água?
- Qual é a razão hidrogénio:oxigénio no peróxido de hidrogénio?
Revisar
- Estabelecer a lei das múltiplas proporções.
- Em dióxido de carbono, quantas gramas de oxigénio haveria se houvesse 24 gramas de carbono?
- Quantas gramas de carbono estariam presentes no monóxido de carbono que contém 2,66 gramas de oxigénio?