Desenhar a Estrutura de Lewis para N3-
Ver Notas:
- Existe um total de 16 electrões de valência na estrutura N3- Lewis.
- Com N3- é necessário formar duas ligações duplas entre os átomos de azoto para preencher os octetos e ainda assim utilizar apenas os 34 electrões de valência disponíveis para a molécula.
- Colocar parênteses e um sinal negativo à volta da estrutura de N3- Lewis para mostrar que é um ião.
Transcrição: Esta é a estrutura N3- Lewis: o ião Azide. O nitrogênio está no grupo 5, também chamado 15, na tabela periódica. Ele tem 5 valências elétricas. Nós temos 3 Nitrogênios. E depois temos este sinal negativo aqui em cima por isso vamos adicionar um electrão adicional, para um total de 16 electrões de valência. Primeiro, vamos colocar os três Nitrogens numa linha e depois vamos distribuir electrões à volta da estrutura N3- Lewis.
Pomos dois electrões entre átomos para formar as ligações químicas… usámos 4, e depois 6, e depois 16. Então usamos todos os 16 elétrons de valência com os quais temos que trabalhar. Os Nitrogénicos no exterior têm conchas exteriores cheias; eles têm octetos. Mas o Nitrogénio no centro só tem 4 electrões de valência. Podemos mover um par de electrões do exterior para o interior para formar uma dupla ligação e partilhar esses electrões com o átomo central. Então ainda temos 8 elétrons de valência neste Nitrogênio. Mas agora temos 6 electrões de valência no átomo central do Azoto.
Então estamos a aproximar-nos de um octeto. Se movermos estes electrões no centro e formarmos uma dupla ligação, vamos descobrir que o Nitrogénio central agora tem um octeto e ainda só estamos a usar 16 electrões de valência. Então essa é a estrutura de Lewis para N3-, o íon Azide. Usamos todos os 16 electrões de valência.
Todos os átomos têm octetos, por isso estamos feitos. Este é o Dr. B. com a estrutura N3- Lewis. Obrigado por assistir.