Sais de hipobromite formam-se ao tratar o bromo com um álcali aquoso, como o hidróxido de sódio ou de potássio. A 20 °C a reação é rápida.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
Nesta reação o bromo desproporciona (alguns sofrem redução e outros oxidação) do estado de oxidação 0 (Br2) para o estado de oxidação -1 (Br-) e estado de oxidação +1 (BrO-). O hipobromite de sódio pode ser isolado como um sólido laranja.
Uma reação secundária, onde o hipobromite desproporciona espontaneamente ao brometo (estado de oxidação do brometo -1) e ao bromato (estado de oxidação do brometo +5) ocorre rapidamente a 20 °C e lentamente a 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Hence, na reação 2, a formação e proporções dos produtos em estado de oxidação de bromo -1, +1 e +5 podem ser controladas pela temperatura. O hipobromite não é termodinamicamente estável a qualquer pH (ver diagrama de Pourbaix para bromo em http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), mas é cinicamente bloqueado em direção a uma desproporção adicional em brometo e brometo acima da pKa do HBrO.