Free Press

Propiedades químicas del hipoclorito de calcio, usos, producción

Descripción

El hipoclorito de calcio (fórmula molecular: Ca (ClO)2) es un tipo de compuesto inorgánico. Se presenta como un sólido granular blanco con olor a cloro. Aunque es relativamente estable e incombustible, acelera la combustión de materiales combustibles. El hipoclorito de sodio sólido no suele comercializarse. En cambio, es muy soluble en agua y puede formularse en varias concentraciones. Las soluciones de hipoclorito de sodio resultantes aparecen como líquidos claros, de color verde a amarillo. Tiene dos aplicaciones principales. Una es el saneamiento. Para ello, se utiliza principalmente como agente blanqueador o desinfectante para sanear las piscinas públicas, así como para desinfectar el agua potable. También se utiliza en la desinfección de superficies y equipos de cocina y baño. Además, puede utilizarse como alguicida, herbicida y detergente para la ropa. Otra aplicación importante es en la química orgánica. Puede actuar como agente oxidante general para la escisión de glicoles, cetoácidos para obtener aldehídos fragmentados o ácido carboxílico. También puede utilizarse para la fabricación de cloroformo. El hipoclorito de calcio puede fabricarse mediante la reacción entre las cales (Ca(OH)2) con el cloro gaseoso para dar varias concentraciones de productos. El hipoclorito de calcio es tóxico. Su solución puede emitir gases tóxicos como el cloro. Su inhalación puede provocar fatiga olfativa e irritación de las vías respiratorias. También es irritante para la piel y los ojos en caso de contacto. Su ingestión puede provocar vómitos y lesiones corrosivas en el tracto gastrointestinal. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hypochlorite
https://www.atsdr.cdc.gov/mmg/mmg.asp?id=927&tid=192

Propiedades químicas

El hipoclorito de calcio, Ca(OCl)2.4H20, también conocido como oxicloruro de calcio, cal clorada y lejía, es un polvo blanco delicuescente utilizado como agente blanqueador en las industrias textil y de la pulpa y como desinfectante. Contiene entre un 60 y un 65% de cloro disponible,

Propiedades químicas

El hipoclorito de calcio es un polvo blanco, granulado o en pellets con un fuerte olor a cloro.

Propiedades físicas

Sólido cristalino blanco; densidad 2,35 g/cm3; se descompone cuando se calienta a 100°C; soluble en agua y alcohol (con descomposición).

Usos

El polvo blanqueador es en realidad una mezcla de hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) y el cloruro básico CaCl2,H2O con algo de cal apagada, Ca(OH)2. El producto se llama generalmente «polvo blanqueador». Consiste en una mezcla de cloruro de calcio (CaCl2), hipoclorito de calcio(Ca(OCl)2) e hipoclorito de calcio(CaCl(OCl)). El Ca(ClO)2 se utiliza en el tratamiento de aguas residuales industriales, en el saneamiento y la limpieza, en la prevención de epidemias y en las instalaciones sanitarias de los hogares, así como en la desinfección y esterilización de piscinas, del agua potable, en la limpieza de verduras y en la desinfección de estanques de peces.

El hipoclorito de calcio se ha utilizado para el blanqueo del algodón, el cáñamo, la fibra, la pulpa y el almidón, en la desinfección de superficies y como esterilizante para el tratamiento del agua. También se ha propuesto como extintor de incendios sólido.

Usos

Blanqueo de la pulpa de madera, el lino, el algodón, la paja, los aceites, los jabones y en el lavado; oxidante en la impresión de calicó para obtener diseños blancos sobre un fondo de color; destrucción de las orugas; desinfección del agua potable, las aguas residuales, etc.; como descontaminante del gas mostaza y sustancias similares.

Definición

Un sólido blanco que puede considerarse como una mezcla de clorato de calcio (I) (hipoclorito de calcio), cloruro de calcio e hidróxido de calcio. Se prepara a gran escala haciendo pasar una corriente de cloro a través de un cilindro inclinado por el que se pasa hidróxido de calcio. El polvo blanqueador se ha utilizado para blanquear pulpas de papel y tejidos y para esterilizar el agua. Su poder blanqueador surge de la formación, en presencia de aire que contiene dióxido de carbono, del agente oxidante ácido clórico(I) (ácido hipocloroso, HClO):
Ca(ClO)2.Ca(OH)2.CaCl2 + 2CO2 →
2CaCO3 + CaCl2 + 2HClO.

Preparación

El hipoclorito de calcio se fabrica mediante dos procesos principales, el llamado «proceso de calcio» y el «proceso de sodio».Estos procesos son esencialmente los mismos que los descritos para el método de la sal de Mg(ClO)2, con la excepción de que se utiliza una sal de hipoclorito de sodio en uno de los procesos. El contacto con materia orgánica, aceite, hidrocarburos y alcoholes como el metanol o el etanol puede provocar una explosión violenta. La reacción con el nitrometano provoca una reacción violenta retardada.Los compuestos orgánicos de azufre, como los sulfuros, reaccionan por autoencendido y explosión. El óxido de hierro en recipientes metálicos cataliza la descomposición del oxidante por efecto del oxígeno.

Descripción general

El hipoclorito de calcio, hidratado es un sólido granular blanco o tabletas comprimidas de los gránulos que tienen un olor a cloro. El hipoclorito de calcio es incombustible, pero el hipoclorito de calcio acelerará la combustión de materiales combustibles. El hipoclorito de calcio se descompone por el agua con la evolución del gas cloro y el calor. La exposición prolongada al fuego o al calor puede provocar la descomposición vigorosa del material y la ruptura del recipiente. El material que contiene menos del 39% de cloro disponible puede sufrir reacciones como las descritas anteriormente, aunque el hipoclorito de calcio puede tardar más en iniciarse y las reacciones resultantes pueden no ser tan vigorosas. El hipoclorito de calcio se utiliza para la purificación del agua, desinfectante para piscinas, para el blanqueo de papel y textiles, y para muchos otros usos.

Perfil de reactividad

El hipoclorito de calcio es un potente agente oxidante, especialmente en presencia de agua o a mayor temperatura, ya que el hipoclorito de calcio se descompone para liberar oxígeno y gases de cloro. Como oxidante fuerte el hipoclorito de calcio puede reaccionar con vigor en combinación con el carbono, especialmente finamente dividido es explosivo; acetileno, conduce a la creación de cloroacetilenos explosivos; materia orgánica, aceite, hidrocarburos; los alcoholes pueden causar explosión, metanol, etanol, etc.; nitrometano causó reacción violenta retardada; compuestos orgánicos de azufre, sulfuros tienden a la ignición y, a veces, la explosión; con óxido de hierro en recipientes metálicos catalizar la descomposición de oxígeno que evoluciona del oxidante. El hipoclorito de calcio forma NCl3 altamente explosivo en contacto con la urea. Produce cloro gaseoso altamente tóxico cuando se calienta o en contacto con ácidos . La mezcla de azufre húmedo con hipoclorito provocó una reacción violenta que expulsó azufre fundido, Chem Eng. News, 1965, 46(29), 6.

Peligro

Peligro de incendio en contacto con materiales orgánicos.

Peligro para la salud

La inhalación, la ingestión o el contacto (piel, ojos) con los vapores o la sustancia pueden causar lesiones graves, quemaduras o la muerte. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. La escorrentía del agua de control de incendios o de dilución puede causar contaminación.

Peligro de incendio

Estas sustancias acelerarán la combustión cuando se vean envueltas en un incendio. Algunas pueden descomponerse explosivamente cuando se calientan o se ven envueltas en un incendio. Pueden explotar por el calor o la contaminación. Algunas reaccionan explosivamente con los hidrocarburos (combustibles). Puede encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). Los contenedores pueden explotar cuando se calientan. La escorrentía puede crear peligro de incendio o explosión.

Usos industriales

El hipoclorito de calcio Ca(OCl)2 puede encontrarse en desinfectantes para piscinas, en agentes blanqueadores, en desodorantes y en fungicidas.

Envío

UN1748 Hipoclorito de calcio, seco o mezclas de hipoclorito de calcio seco con 0,39% de cloro disponible (8,8% de oxígeno disponible), Clase de peligro: 5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidante. UN2208 Mezclas de hipoclorito de calcio, secas, con un 0,10% pero no un 0,39% de cloro disponible: 5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidante. UN2880 Hipoclorito de calcio, hidratado o mezclas de hipoclorito de calcio, hidratado, con no ,5,5% pero no .16% de agua, Clase de peligro:5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidante

Incompatibilidades

Un potente oxidante. Se descompone con el calor o la luz solar; se vuelve explosivo por encima de 100C/212F.Incompatible con ácidos fuertes; agua y otras formas de humedad, agentes reductores; materiales combustibles; todos los demás productos químicos, especialmente acetileno, anilina y todas las demás aminas, antraceno, tetracloruro de carbono, óxido de hierro, óxido de manganeso, mercaptanos, monometiléter de dietilenglicol, nitrometano, materia orgánica; sulfuros orgánicos, fenol, 1-propanetol, propilmercaptano, azufre, trementina, compuestos orgánicos de azufre. Ataca a varios metales, liberando gas hidrógeno inflamable.

Eliminación de residuos

Disolver el material en agua y añadirlo a un gran volumen de solución concentrada de agentes reductores, luego acidificar la mezcla con H2SO4. Cuando la reducción se ha completado, se añade ceniza de sosa para que la solución sea alcalina. El líquido alcalino se decanta de los lodos producidos, se neutraliza y se diluye antes de verterlos a una alcantarilla o a una corriente. Los lodos se depositan en un vertedero