Objetivos de aprendizaje
- Definir la teoría VSEPR.
¿Qué hago ahora?
En la vida de todo científico llega ese momento en el que te das cuenta de que estabas equivocado. A veces piensas en un problema y reconoces en qué te equivocaste. Otras veces lo descubres cuando entras en el laboratorio y el experimento no funciona (o se pone demasiado emocionante). Lo que tiene que ocurrir entonces es un cambio de rumbo. El buen científico ve el problema y da una nueva respuesta. Entonces esa respuesta tiene que ser probada para ver cómo funciona.
Juntar átomos para formar compuestos puede hacerse en papel o en el laboratorio. Sin embargo, cuando la forma de la molécula hecha en el laboratorio es diferente de la forma de la molécula dibujada en papel, entonces tenemos que repensar nuestras ideas y encontrar mejores explicaciones.
En 1956, los científicos británicos R.J. Gillespie y R.S. Nyholm reconocieron que el modelo actual para explicar los ángulos de enlace no funcionaba bien. La teoría de entonces se basaba en los orbitales híbridos para explicar todos los aspectos del enlace. El problema era que la teoría daba una predicción incorrecta de los ángulos de enlace para muchos compuestos. Desarrollaron un nuevo enfoque basado en trabajos anteriores de otros científicos que incorporaban una consideración de los pares de electrones en la predicción de la estructura tridimensional.
La capa de valencia es la capa más externa ocupada por electrones de un átomo. La capa de valencia contiene los electrones que participan en el enlace y son los electrones que se muestran en una estructura de Lewis. El acrónimo VSEPR significa modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Este modelo establece que los pares de electrones se repelen entre sí, de manera que la forma de la molécula se ajusta para que los pares de electrones de valencia se mantengan lo más alejados posible entre sí. Las moléculas pueden clasificarse sistemáticamente en función del número de pares de electrones enlazados, así como del número de pares no enlazados o solitarios alrededor del átomo central. Para los propósitos del modelo VSEPR, un enlace doble o triple no es diferente en términos de repulsión que un enlace simple.
Resumen
- La teoría VSEPR permite predicciones más precisas de la forma molecular.
Práctica
Utiliza el siguiente enlace para responder a las siguientes preguntas:
http://www.ehow.com/about_4739704_what-vsepr-model.html
- ¿Cuándo se propuso por primera vez el modelo VSEPR?
- ¿Cuál es la teoría básica en la que se basa el modelo?
- ¿Cuál es la importancia de esta teoría?
Revisión
- ¿Quién realizó el principal trabajo de desarrollo de la teoría VSEPR?
- ¿Dónde están los electrones que intervienen en el enlace?
- ¿Cuál es la idea básica de la teoría VSEPR?
Glosario
- cáscara de valencia: La capa más externa ocupada por electrones de un átomo.
- Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR): Los pares de electrones se repelen entre sí de manera que la forma de la molécula se ajusta para que los pares de electrones de valencia permanezcan lo más alejados posible entre sí.