Objectifs d’apprentissage
- Définir la théorie VSEPR.
Que dois-je faire maintenant?
Dans la vie de chaque scientifique vient le moment où vous réalisez que vous aviez tort. Parfois, vous réfléchissez à un problème et reconnaissez où vous vous êtes égaré. D’autres fois, vous le découvrez lorsque vous entrez dans le laboratoire et que l’expérience ne fonctionne pas (ou devient beaucoup trop excitante). Ce qui doit se produire alors, c’est un changement de direction. Le bon scientifique voit le problème et trouve une nouvelle réponse. Ensuite, cette réponse doit être testée pour voir comment elle fonctionne.
Coller des atomes pour former des composés peut se faire sur papier ou en laboratoire. Cependant, lorsque la forme de la molécule fabriquée en laboratoire est différente de la forme de la molécule dessinée sur papier, alors nous devons repenser nos idées et trouver de meilleures explications.
En 1956, les scientifiques britanniques R.J. Gillespie et R.S. Nyholm ont reconnu que le modèle actuel pour expliquer les angles de liaison ne fonctionnait pas bien. La théorie de l’époque reposait sur les orbitales hybrides pour expliquer tous les aspects de la liaison. Le problème était que la théorie donnait une prédiction incorrecte des angles de liaison pour de nombreux composés. Ils ont développé une nouvelle approche basée sur les travaux antérieurs d’autres scientifiques qui incorporaient une prise en compte des paires d’électrons dans la prédiction de la structure tridimensionnelle.
La coquille de valence est la coquille la plus externe occupée par des électrons d’un atome. La coquille de valence détient les électrons qui sont impliqués dans la liaison et sont les électrons représentés dans une structure de Lewis. L’acronyme VSEPR désigne le modèle de répulsion des paires d’électrons de la couche de valence. Ce modèle indique que les paires d’électrons se repoussent mutuellement, de sorte que la forme de la molécule s’adapte pour que les paires d’électrons de valence restent aussi éloignées que possible les unes des autres. Les molécules peuvent être systématiquement classées en fonction du nombre de paires d’électrons de liaison ainsi que du nombre de paires non liées ou solitaires autour de l’atome central. Pour les besoins du modèle VSEPR, une double ou triple liaison n’est pas différente en termes de répulsion d’une simple liaison.
Résumé
- La théorie VSEPR permet des prédictions plus précises de la forme des molécules.
Pratique
Utilisez le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes :
http://www.ehow.com/about_4739704_what-vsepr-model.html
- Quand le modèle VSEPR a-t-il été proposé pour la première fois ?
- Quelle est la théorie de base du modèle ?
- Quelle est l’importance de cette théorie ?
Revue
- Qui a effectué le travail principal de développement de la théorie VSEPR ?
- Où se trouvent les électrons qui interviennent dans la liaison ?
- Quelle est l’idée de base de la théorie VSEPR ?
Glossaire
- coquille de valence : La coquille la plus externe occupée par les électrons d’un atome.
- Repulsion des paires d’électrons de la coquille de valence (VSEPR) : Les paires d’électrons se repoussent mutuellement de telle sorte que la forme de la molécule s’ajuste pour que les paires d’électrons de valence restent aussi éloignées que possible les unes des autres.