Tekenen van de Lewisstructuur voor N3-
Beschouwingsnotities:
- Er zijn in totaal 16 valentie-elektronen in de N3- Lewisstructuur.
- Met N3- moet je twee dubbele bindingen vormen tussen de stikstofatomen om de octetten te vullen en toch maar de 34 valentie-elektronen te gebruiken die beschikbaar zijn voor het molecuul.
- Zet haakjes en een negatief teken rond de N3- Lewisstructuur om aan te geven dat het een ion is.
Transcript: Dit is de N3- Lewisstructuur: het Azide-ion. Stikstof zit in groep 5, ook wel 15 genoemd, van het periodiek systeem. Het heeft 5 valentie-elektronen. We hebben 3 stikstofgenen. En dan hebben we dit negatieve teken hier, dus we gaan een extra elektron toevoegen, voor een totaal van 16 valentie-elektronen. Eerst zetten we de drie nitrogenen op een lijn en dan verdelen we de elektronen over de N3- Lewis structuur. We plaatsen twee elektronen tussen de atomen om de chemische bindingen te vormen. We hebben er 4 gebruikt, dan 6, en dan 16. Dus we hebben alle 16 valentie-elektronen gebruikt waarmee we moeten werken. De stikstofgenen aan de buitenkant hebben volledige buitenste schillen; ze hebben octetten. Maar de stikstof in het midden heeft maar 4 valentie-elektronen. We kunnen een paar elektronen van de buitenkant naar de binnenkant verplaatsen om een dubbele binding te vormen en die elektronen delen met het centrale atoom. Dus hebben we nog steeds 8 valentie-elektronen op dit stikstof. Maar nu hebben we zes valentie-elektronen op het centrale stikstof.
Dus we komen dichter bij een octet. Als we deze elektronen naar het midden verplaatsen en een dubbele binding vormen, hebben we nu een octet op het centrale stikstof en gebruiken we nog steeds maar 16 valentie-elektronen. Dat is dus de Lewisstructuur voor N3-, het Azide-ion. We hebben alle 16 valentie-elektronen gebruikt.
Alle atomen hebben octetten, dus we zijn klaar. Dit is Dr. B. met de N3- Lewis structuur. Bedankt voor het kijken.