Hypobromietzouten worden gevormd bij de behandeling van broom met waterige alkaliën, zoals natrium- of kaliumhydroxide. Bij 20 °C verloopt de reactie snel.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
In deze reactie disproportioneert het broom (een deel ondergaat reductie en een deel oxidatie) van oxidatietoestand 0 (Br2) naar oxidatietoestand -1 (Br-) en oxidatietoestand +1 (BrO-). Natriumhypobromiet kan worden geïsoleerd als een oranje vaste stof.
Een secundaire reactie, waarbij hypobromiet spontaan disproportioneert tot bromide (broomoxidatietoestand -1) en bromaat (broomoxidatietoestand +5), vindt snel plaats bij 20 °C en langzaam bij 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Hieruit volgt dat in reactie 2 de vorming en de verhouding van de producten van de oxidatietoestanden -1, +1 en +5 van broom door de temperatuur geregeld kunnen worden. Hypobromiet is thermodynamisch niet stabiel bij elke pH (zie het Pourbaix-diagram voor broom bij http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), maar het is kinetisch vergrendeld in de richting van een verdere disproportie in bromaat en bromide boven de pKa van HBrO.