Sărurile de hipobromit se formează prin tratarea bromului cu substanțe alcaline apoase, cum ar fi hidroxidul de sodiu sau de potasiu. La 20 °C, reacția este rapidă.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
În această reacție bromul se disproporționează (o parte suferă o reducere și o parte o oxidare) de la starea de oxidare 0 (Br2) la starea de oxidare -1 (Br-) și la starea de oxidare +1 (BrO-). Hipobromitul de sodiu poate fi izolat sub forma unui solid portocaliu.
O reacție secundară, în care hipobromitul se disproporționează spontan în bromură (starea de oxidare -1 a bromului) și bromat (starea de oxidare +5 a bromului) are loc rapid la 20 °C și lent la 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
În consecință, în reacția 2, formarea și proporțiile produșilor cu stare de oxidare -1, +1 și +5 a bromului pot fi controlate prin temperatură. Hipobromitul nu este stabil din punct de vedere termodinamic la niciun pH (a se vedea diagrama Pourbaix pentru brom la http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), dar este blocat din punct de vedere cinetic spre o nouă disproporție în bromat și bromură peste pKa al HBrO.