Desenarea structurii Lewis pentru N3-
Notele de vizualizare:
- Există un total de 16 electroni de valență în structura N3- Lewis.
- Cu N3- va trebui să formați două legături duble între atomii de azot pentru a umple octeții și a continua să folosiți doar cei 34 de electroni de valență disponibili pentru moleculă.
- Puneți paranteze și un semn negativ în jurul structurii N3- Lewis pentru a arăta că este un ion.
Transcript: Aceasta este structura N3- Lewis: ionul azidă. Azotul se află în grupa 5, numită și 15, din tabelul periodic. Are 5 electroni de valență. Noi avem 3 azoturi. Și apoi avem acest semn negativ aici sus, așa că vom adăuga un electron suplimentar, pentru un total de 16 electroni de valență. Mai întâi, vom pune cei trei nitrogeni într-o linie și apoi vom distribui electronii în jurul structurii N3- Lewis.
Punem doi electroni între atomi pentru a forma legăturile chimice – am folosit 4, apoi 6 și apoi 16. Deci am folosit toți cei 16 electroni de valență pe care îi avem la dispoziție. Nitrogenii din exterior au învelișurile exterioare pline; au octeți. Dar azotul din centru are doar 4 electroni de valență. Putem muta o pereche de electroni din exterior în interior pentru a forma o legătură dublă și a împărți acei electroni cu atomul central. Așadar, avem încă 8 electroni de valență pe acest azot. Dar acum avem șase electroni de valență pe azotul central.
Deci ne apropiem de un octet. Dacă mutăm acești electroni în centru și formăm o legătură dublă, vom constata că azotul central are acum un octet și încă folosim doar 16 electroni de valență. Așadar, aceasta este structura Lewis pentru N3-, ionul azidă. Am folosit toți cei 16 electroni de valență.
Toți atomii au octeți, așa că am terminat. Acesta este Dr. B. cu structura Lewis pentru N3-. Vă mulțumim că ați urmărit.