Hypobromitsalter bildas vid behandling av brom med vattenhaltig alkali, t.ex. natrium- eller kaliumhydroxid. Vid 20 °C är reaktionen snabb.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
I denna reaktion disproportioneras bromet (en del genomgår reduktion och en del oxidation) från oxidationstillstånd 0 (Br2) till oxidationstillstånd -1 (Br-) och oxidationstillstånd +1 (BrO-). Natriumhypobromit kan isoleras som ett orange fast ämne.
En sekundär reaktion, där hypobromit spontant disproportioneras till bromid (bromoxidationstillstånd -1) och bromat (bromoxidationstillstånd +5) sker snabbt vid 20 °C och långsamt vid 0 °C.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
I reaktion 2 kan alltså bildandet och proportionerna av produkterna med oxidationstillstånd -1, +1 och +5 av brom kontrolleras av temperaturen. Hypobromit är inte termodynamiskt stabil vid något pH (se Pourbaixdiagrammet för brom vid http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), men den är kinetiskt låst mot en ytterligare disproportionering till bromat och bromid över HBrO:s pKa.