Ritning av Lewisstrukturen för N3-
Anmärkningar:
- Det finns totalt 16 valenselektroner i N3- Lewisstrukturen.
- Med N3- måste du bilda två dubbelbindningar mellan kväveatomerna för att fylla okteterna och ändå bara använda de 34 valenceelektroner som finns tillgängliga för molekylen.
- Sätt parenteser och ett negativt tecken runt N3- Lewisstrukturen för att visa att det är en jon.
Transcript: Detta är N3-Lewis-strukturen: Azidjonen. Kväve finns i grupp 5, även kallad 15, i det periodiska systemet. Den har 5 valenselektroner. Vi har tre kväveämnen. Och sedan har vi det här negativa tecknet här uppe, så vi ska lägga till ytterligare en elektron, vilket ger totalt 16 valenceelektroner. Först sätter vi de tre kväverna på en rad och sedan fördelar vi elektronerna runt N3-Lewisstrukturen.
Vi lägger två elektroner mellan atomerna för att bilda de kemiska bindningarna – vi har använt 4, sedan 6 och sedan 16. Så vi har använt alla 16 valenceelektroner som vi har att arbeta med. Kväverna på utsidan har fulla yttre skal; de har oktetter. Men kvävet i mitten har bara 4 valenceelektroner. Vi kan flytta ett elektronpar från utsidan till insidan för att bilda en dubbelbindning och dela dessa elektroner med den centrala atomen. Så vi har fortfarande 8 valenceelektroner på detta kväve. Men nu har vi sex valenceelektroner på det centrala kvävet.
Så vi närmar oss en oktett. Om vi flyttar dessa elektroner in i mitten och bildar en dubbelbindning kommer vi att se att det centrala kvävet nu har en oktett och vi använder fortfarande bara 16 valenceelektroner. Så det är Lewisstrukturen för N3-, azidjonen. Vi har använt alla 16 valenceelektroner.
Alla atomer har oktetter, så vi är klara. Detta är dr B. med Lewisstrukturen för N3-. Tack för att ni tittade på.