Zeichnen der Lewis-Struktur für N3-
Betrachtungshinweise:
- In der N3- Lewis-Struktur gibt es insgesamt 16 Valenzelektronen.
- Bei N3- müssen Sie zwei Doppelbindungen zwischen den Stickstoffatomen bilden, um die Oktette zu füllen und trotzdem nur die 34 Valenzelektronen zu verwenden, die für das Molekül zur Verfügung stehen.
- Fügen Sie Klammern und ein negatives Vorzeichen um die N3- Lewis-Struktur ein, um zu zeigen, dass es sich um ein Ion handelt.
Transkript: Dies ist die N3-Lewis-Struktur: das Azid-Ion. Stickstoff befindet sich in der Gruppe 5, auch 15 genannt, des Periodensystems. Er hat 5 Valenzelektronen. Wir haben 3 Stickstoffatome. Und dann haben wir dieses negative Vorzeichen hier oben, also fügen wir ein zusätzliches Elektron hinzu, so dass wir insgesamt 16 Valenzelektronen haben. Zuerst setzen wir die drei Stickstoffatome in eine Reihe und dann verteilen wir die Elektronen um die N3-Lewis-Struktur herum.
Wir setzen zwei Elektronen zwischen die Atome, um die chemischen Bindungen zu bilden – wir haben 4, dann 6 und dann 16 verwendet. Wir haben also alle 16 Valenzelektronen verwendet, die uns zur Verfügung stehen. Die Stickstoffatome auf der Außenseite haben volle äußere Schalen; sie haben Oktette. Aber der Stickstoff in der Mitte hat nur 4 Valenzelektronen. Wir können ein Elektronenpaar von außen nach innen verschieben, um eine Doppelbindung zu bilden und diese Elektronen mit dem Zentralatom zu teilen. Wir haben also immer noch 8 Valenzelektronen an diesem Stickstoff. Aber jetzt haben wir sechs Valenzelektronen auf dem zentralen Stickstoffatom.
Wir nähern uns also einem Oktett. Wenn wir diese Elektronen in die Mitte verschieben und eine Doppelbindung bilden, haben wir festgestellt, dass der zentrale Stickstoff jetzt ein Oktett hat und wir immer noch nur 16 Valenzelektronen verwenden. Das ist also die Lewis-Struktur für N3-, das Azid-Ion. Wir haben alle 16 Valenzelektronen verwendet.
Alle Atome haben Oktette, also sind wir fertig. Hier ist Dr. B. mit der N3-Lewis-Struktur. Danke fürs Zuschauen.