Hypobromit-Salze bilden sich bei der Behandlung von Brom mit wässrigem Alkali, wie Natrium- oder Kaliumhydroxid. Bei 20 °C verläuft die Reaktion schnell.
Br2 + 2 OH-(aq) → Br- + BrO- + H2O
Bei dieser Reaktion disproportioniert das Brom (ein Teil wird reduziert und ein Teil oxidiert) von der Oxidationsstufe 0 (Br2) zur Oxidationsstufe -1 (Br-) und zur Oxidationsstufe +1 (BrO-). Natriumhypobromit kann als orangefarbener Feststoff isoliert werden.
Eine Sekundärreaktion, bei der Hypobromit spontan zu Bromid (Brom-Oxidationsstufe -1) und Bromat (Brom-Oxidationsstufe +5) disproportioniert, findet bei 20 °C schnell und bei 0 °C langsam statt.
3 BrO- → 2 Br- + BrO-
3
Die Bildung und die Anteile der Produkte der Oxidationsstufen -1, +1 und +5 des Broms können also bei Reaktion 2 durch die Temperatur gesteuert werden. Hypobromit ist bei keinem pH-Wert thermodynamisch stabil (siehe Pourbaix-Diagramm für Brom bei http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), aber es ist kinetisch auf eine weitere Disproportionierung in Bromat und Bromid oberhalb des pKa von HBrO festgelegt.