SULFURE DE CUIVRE(I) Propriétés chimiques,utilisations,production
Propriétés chimiques
Le sulfure de cuivre(I), Cu2S, , MW 159,15, est présent à l’état naturel sous la forme du minéral bleu ou gris chalcocite, . Le sulfure de cuivre(I) ou regard de cuivre est insoluble dans l’eau mais se décompose dans l’acide nitrique et l’acide sulfurique concentré.
Le sulfure de cuivre(I) est préparé en chauffant des mélanges de cuivre et de soufre dans une atmosphère d’hydrogène ou par précipitation d’une solution de sel d’amine de cuivre(II) avec du sulfure d’hydrogène ou des sulfures alcalins. Il est utilisé dans les lubrifiants, les cellules solaires, les semi-conducteurs et les peintures lumineuses.
Propriétés physiques
Cristaux orthogonaux bleu foncé ou noirs ; insoluble dans l’eau ; légèrement soluble dans l’acide chlorhydrique ; décomposé par l’acide nitrique et l’acide sulfurique concentré ; modérément soluble dans l’hydroxyde d’ammonium ; se dissout dans les solutions de cyanure de potassium.
Utilisations
Le sulfure de cuivre(I) est utilisé dans les peintures lumineuses ; les peintures antisalissures ; dans les mélanges solides-lubrifiants ; dans les cellules solaires ; dans les électrodes ; et comme catalyseur.
Le composé se trouve dans la nature sous forme de chalcocite minéral (regard de cuivre) avec des couleurs variables.
Préparation
Le sulfure de cuivre(I) est disponible dans la nature sous la forme de la chalcocite minérale. Il peut également être fabriqué en chauffant le sulfure de cuivre(II) avec de l’hydrogène, en présence de petites quantités de soufre.
Alternativement, le sulfure de cuivre(I) peut être préparé en chauffant le cuivre avec du sulfure d’hydrogène et de l’hydrogène ; ou en chauffant le métal avec du soufre dans une atmosphère de dioxyde de carbone et de vapeur de méthanol.
Réactions
Lorsqu’il est chauffé à l’air, le sulfure de cuivre(I) s’oxyde en formant de l’oxyde de cuivre(II), et du dioxyde de soufre :
Cu2S + 2O2→ 2CuO + SO2
Le chauffage en l’absence d’air produit du sulfure de cuivre(II) et du cuivre :
Cu2S→ CuS + Cu
Lorsqu’il est chauffé avec de l’acide nitrique, le sulfure de cuivre(I) se décompose en formant du nitrate de cuivre et du sulfure d’hydrogène. Le composé se dissout dans des solutions aqueuses contenant des ions cyanure en formant des complexes cuivre-cyanure solubles.
Le sulfure de cuivre(I) réagit avec des anions polysulfure dans des solutions aqueuses en formant des polysulfures de cuivre solubles.
Propriétés chimiques
Poudre ou morceaux noirs.Soluble dans l’acide nitrique et l’hydroxyde d’ammonium ; insoluble dans l’eau. Se présente sous la forme du minéral chalcocite.
Utilisations
Peintures antisalissures, cellules solaires, électrodes, lubrifiants solides, peintures lumineuses, catalyseur.
Définition
ChEBI : Sulfure de cuivre dans lequel le métal est à l’état d’oxydation +1.
Definition
Regard de cuivre : Une forme minérale de sulfure de cuivre(I),Cu2S.