Il chimico Chuck Wight dell’Università dello Utah fornisce la seguente spiegazione:
Piccole bolle causate dallo scuotimento aiutano ad accelerare la fuoriuscita dell’anidride carbonica della bibita. Le lattine di bibite gassate contengono anidride carbonica sotto pressione in modo che il gas si dissolva nella bevanda liquida. Una volta aperta la lattina, tutto il gas finirà per uscire dal liquido sotto forma di bolle, e la bibita diventerà “piatta”. Se il liquido viene maneggiato delicatamente, ci vuole molto tempo perché il gas dissolto esca. Se la lattina viene scossa, tuttavia, o se il liquido viene versato rapidamente in un bicchiere, allora le bolle formate dalla turbolenza forniscono un modo più facile per il gas disciolto di fuggire.
È difficile per il gas fuggire da un liquido indisturbato a causa della tensione superficiale del liquido, che è l’energia necessaria per separare le molecole del liquido l’una dall’altra quando si forma una bolla. Per una piccola bolla che sta appena iniziando, la quantità di energia richiesta per ogni molecola di gas nella bolla è relativamente grande. Quindi iniziare è la fase difficile. Una volta che si è formata, tuttavia, una quantità minore di energia (di nuovo su una base per molecola) è necessaria per le molecole di liquido aggiuntive per vaporizzare ed espandere la bolla. La ragione fondamentale di questa dipendenza dalle dimensioni della bolla è che mentre il volume della bolla è proporzionale al numero di molecole all’interno (a pressione costante), l’area superficiale della bolla è proporzionale al numero di molecole alla potenza di 2/3.
Perché agitando la lattina si introducono molte piccole bolle nel liquido, il gas disciolto può vaporizzare più facilmente unendosi alle bolle esistenti piuttosto che formarne di nuove. Evitando la difficile fase di formazione delle bolle, il gas può uscire più rapidamente dalla soda agitata, ottenendo così più effervescenza.
Risposta pubblicata originariamente il 23 aprile 2001.