Der Chemiker Chuck Wight von der University of Utah liefert folgende Erklärung:
Durch das Schütteln verursachte kleine Bläschen beschleunigen das Entweichen des Kohlendioxids aus der Limonade. Dosen mit kohlensäurehaltigen Erfrischungsgetränken enthalten Kohlendioxid unter Druck, so dass sich das Gas in dem flüssigen Getränk auflöst. Sobald die Dose geöffnet wird, entweicht das gesamte Gas schließlich in Form von Blasen aus der Flüssigkeit, und die Limonade wird „flach“. Wenn die Flüssigkeit sanft angefasst wird, dauert es lange, bis das gelöste Gas entweicht. Wenn die Dose jedoch geschüttelt wird oder die Flüssigkeit schnell in ein Glas gegossen wird, können die durch die Turbulenzen gebildeten Blasen das gelöste Gas leichter entweichen lassen.
Das Entweichen des Gases aus einer ungestörten Flüssigkeit wird durch die Oberflächenspannung der Flüssigkeit erschwert, d. h. die Energie, die erforderlich ist, um die Flüssigkeitsmoleküle voneinander zu trennen, wenn sich eine Blase bildet. Bei einer winzigen Blase, die gerade erst in Gang kommt, ist die Energiemenge, die pro Gasmolekül in der Blase benötigt wird, relativ groß. Der Anfang ist also die schwierigste Phase. Ist die Blase jedoch erst einmal gebildet, wird eine geringere Energiemenge (wiederum pro Molekül) benötigt, um weitere Flüssigkeitsmoleküle zu verdampfen und die Blase auszudehnen. Der Grund für diese Abhängigkeit von der Blasengröße liegt darin, dass das Volumen der Blase (bei konstantem Druck) proportional zur Anzahl der darin befindlichen Moleküle ist, während die Oberfläche der Blase proportional zur Anzahl der Moleküle hoch 2/3 ist.
Da durch das Schütteln der Dose viele kleine Blasen in die Flüssigkeit eingebracht werden, kann das gelöste Gas leichter verdampfen, indem es sich mit bereits vorhandenen Blasen verbindet, anstatt neue Blasen zu bilden. Indem der schwierige Schritt der Blasenbildung vermieden wird, kann das Gas schneller aus der geschüttelten Limonade entweichen, was zu mehr Sprudel führt.
Antwort ursprünglich vom 23. April 2001.