Obiective de învățare
- Definiți teoria VSEPR.
Ce fac acum?
În viața fiecărui om de știință vine acel moment în care îți dai seama că ai greșit. Uneori te gândești la o problemă și recunoști unde te-ai rătăcit. Alteori afli când te duci în laborator și experimentul nu funcționează (sau devine mult prea interesant). Ceea ce trebuie să se întâmple atunci este o schimbare de direcție. Omul de știință bun vede problema și vine cu un nou răspuns. Apoi acel răspuns trebuie testat pentru a vedea cum funcționează.
Punerea atomilor împreună pentru a forma compuși se poate face pe hârtie sau în laborator. Cu toate acestea, atunci când forma moleculei realizate în laborator este diferită de forma moleculei desenate pe hârtie, atunci trebuie să ne regândim ideile și să găsim explicații mai bune.
În 1956, oamenii de știință britanici R.J. Gillespie și R.S. Nyholm au recunoscut că modelul actual de explicare a unghiurilor de legătură nu funcționa bine. Teoria de la acea vreme se baza pe orbitali hibrizi pentru a explica toate aspectele legăturii. Problema era că teoria dădea o predicție incorectă a unghiurilor de legătură pentru mulți compuși. Ei au dezvoltat o nouă abordare bazată pe lucrările anterioare ale altor oameni de știință, care încorpora luarea în considerare a perechilor de electroni în prezicerea structurii tridimensionale.
Învelișul de valență este învelișul cel mai exterior ocupat de electroni al unui atom. Învelișul de valență deține electronii care sunt implicați în legătură și sunt electronii reprezentați într-o structură Lewis. Acronimul VSEPR reprezintă modelul de respingere a perechilor de electroni din cochilia de valență. Modelul afirmă că perechile de electroni se vor respinge reciproc, astfel încât forma moleculei se va adapta astfel încât perechile de electroni de valență să rămână cât mai departe una de cealaltă. Moleculele pot fi clasificate în mod sistematic în funcție de numărul de perechi de electroni de legătură, precum și de numărul de perechi de electroni nelegate sau de perechi solitare din jurul atomului central. În sensul modelului VSEPR, o legătură dublă sau triplă nu diferă, din punct de vedere al repulsiei, de o legătură simplă.
Rezumat
- Teoria VSEPR permite predicții mai precise ale formei moleculare.
Practică
Utilizați link-ul de mai jos pentru a răspunde la următoarele întrebări:
http://www.ehow.com/about_4739704_what-vsepr-model.html
- Când a fost propus pentru prima dată modelul VSEPR?
- Care este teoria de bază care stă la baza modelului?
- Care este semnificația acestei teorii?
Revizuire
- Cine a depus principalele eforturi pentru dezvoltarea teoriei VSEPR?
- Unde se află electronii care sunt implicați în legătură?
- Care este ideea de bază a teoriei VSEPR?
Glosar
- Învelișul de valență: Învelișul cel mai exterior ocupat de electroni al unui atom.
- repulsia perechilor de electroni din învelișul de valență (VSEPR): Perechile de electroni se vor respinge reciproc, astfel încât forma moleculei se va adapta astfel încât perechile de electroni de valență să rămână cât mai departe una de cealaltă.