Kyselina je látka, která je schopna odevzdávat protony (#H^+#).
V případě oxokyseliny, #XOH#, je tato schopnost způsobena vysokým elektronovým odtahovým účinkem skupiny #XO# na atom vodíku, jak je podrobně popsáno níže.
Prvkem X je elektronegativní nekov, jako #N, S, Cl# atd., nebo kov s vysokým oxidačním stavem, jako #Mn(VII)# nebo #Cr(VI)#.
Pomocí vysoké elektronegativity atomu kyslíku pak dvojice #XO“-„# způsobuje stahující účinek na elektronový pár vazby #O-H#.
Proton (#H^+#) na konci řetězce je částečně nestíněný a připravený k přenosu na vazbu elektronového páru poskytnutého bazickým druhem.
Tento proces se nazývá ionizace a zanechává oxoaniont, #XO^-# jako zbytek oxokyseliny.
Úplný acidobazický proces nebo proces přenosu protonu je tedy:
#XOH + :B^“-“ -> XO^“-“ + H:B#
Příklad s kyselinou dusičnou (#HNO_3 = O_2NOH#, kde #X = O_2N#) a hydroxidovým iontem jako bází:
#HNO_3 + :OH^“-“ -> NO_3^“-“ + H_2O#
Příklad s kyselinou dusičnou a amoniakem jako bází:
#HNO_3 + :NH_3 -> NO_3^“-“ + NH_4^+#
V některých případech není centrální prvek vysoce elektronegativní, ale získává stahující účinek vazbami s dalšími atomy kyslíku, jako je tomu u kyseliny uhličité (#H_2CO_3 = OC(OH)_2#), kyseliny fosforečné, #H_3PO_4 = OP(OH)_3#, kyseliny fosfonové #H_3PO_3 = OPH(OH)_2#.
Obecně platí, že čím vyšší je počet dalších atomů kyslíku, tím je kyselina šťavelová silnější (tj. je snadněji ionizovatelná).
To lze doložit mnoha důkazy, jako např:
a) kyselina dusičná #HNO_3 = O_2NOH# je silnější než kyselina dusitá #HNO_2 = ONOH#
b) kyselina sírová #H_2SO_4 = O_2S(OH)_2# je silnější než kyselina sírová #H_2SO_3 = OS(OH)_2#
c) oxokyseliny chloru jsou silnější v pořadí:
#HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4# tedy:
#ClOH < OClOH < O_2ClOH < O_3ClOH#
nebo podle názvu:
kyselina chlorná <chlorová <chlorová <chlorová <perchlorová