A sav olyan anyag, amely képes protonokat (#H^+#) leadni.
Az oxisav, #XOH# esetében ez a képesség az #XO# csoportnak a hidrogénatomra gyakorolt nagy elektronelvonó hatásának köszönhető, amint azt a következőkben részletesen leírjuk.
Az X elem egy elektronegatív nemfém, mint #N, S, Cl# stb. vagy egy magas oxidációs állapotú fém, mint #Mn(VII)# vagy #Cr(VI)#.
Az oxigénatom nagy elektronegativitása révén a #XO”-“# pár az #O-H# kötés elektronpárjára visszahúzó hatást fejt ki.
A lánc végén lévő proton (#H^+#) részben árnyékolatlan, és készen áll arra, hogy egy bázikus faj által biztosított elektronpárt átadjon a kötéshez.
Ezt a folyamatot ionizációnak nevezzük, és az oxosav maradékaként egy oxoanion, #XO^-# marad vissza.
A teljes sav-bázis vagy protonátadási folyamat tehát:
#XOH + :B^”-” -> XO^”-” + H:B#
Példa salétromsavval (#HNO_3 = O_2NOH#, ahol #X = O_2N#) és bázisként hidroxidionnal:
#HNO_3 + :OH^”-” -> NO_3^”-” + H_2O#
Példa salétromsavval és bázisként ammóniával:
#HNO_3 + :NH_3 -> NO_3^”-” + NH_4^+#
Néhány esetben a központi elem nem erősen elektronegatív, de az extra oxigénatomokkal való kötései révén elvonó hatást nyer, mint a szénsavban (#H_2CO_3 = OC(OH)_2#), foszforsavban, #H_3PO_4 = OP(OH)_3#, foszfonsavban #H_3PO_3 = OPH(OH)_2#.
Általában minél nagyobb a plusz oxigénatomok száma, annál erősebb az oxisav (azaz könnyebben ionizálható).
Ezt számos bizonyítékkal lehet bizonyítani, mint pl:
a) a salétromsav #HNO_3 = O_2NOH# erősebb, mint a salétromsav #HNO_2 = ONOH#
b) a kénsav #H_2SO_4 = O_2S(OH)_2# erősebb, mint a kénsav #H_2SO_3 = OS(OH)_2#
c) a klóros oxisavak erősebbek a sorban:
#HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4# azaz:
#ClOH < OClOH < O_2ClOH < O_3ClOH#
vagy név szerint:
hipoklóros < klóros < klóros < klórsav < perklórsav
.