Lernziele
- Bestimmen Sie die VSEPR-Theorie.
Was mache ich jetzt?
Im Leben eines jeden Wissenschaftlers kommt der Moment, in dem man erkennt, dass man falsch lag. Manchmal denkt man über ein Problem nach und erkennt, wo man sich geirrt hat. Ein anderes Mal findet man es heraus, wenn man ins Labor geht und das Experiment nicht funktioniert (oder zu spannend wird). Dann muss man eine andere Richtung einschlagen. Der gute Wissenschaftler erkennt das Problem und findet eine neue Antwort. Dann muss diese Antwort getestet werden, um zu sehen, wie sie funktioniert.
Atome zusammenzufügen, um Verbindungen zu bilden, kann auf Papier oder im Labor geschehen. Wenn sich jedoch die Form des im Labor hergestellten Moleküls von der Form des auf Papier gezeichneten Moleküls unterscheidet, müssen wir unsere Ideen überdenken und bessere Erklärungen finden.
Im Jahr 1956 erkannten die britischen Wissenschaftler R.J. Gillespie und R.S. Nyholm, dass das derzeitige Modell zur Erklärung von Bindungswinkeln nicht gut funktionierte. Die damalige Theorie stützte sich auf hybride Orbitale, um alle Aspekte der Bindung zu erklären. Das Problem bestand darin, dass die Theorie für viele Verbindungen falsche Vorhersagen für Bindungswinkel lieferte. Auf der Grundlage früherer Arbeiten anderer Wissenschaftler entwickelten sie einen neuen Ansatz, der die Berücksichtigung von Elektronenpaaren bei der Vorhersage der dreidimensionalen Struktur einbezog.
Die Valenzschale ist die äußerste mit Elektronen besetzte Schale eines Atoms. In der Valenzschale befinden sich die Elektronen, die an der Bindung beteiligt sind und die in einer Lewis-Struktur dargestellt sind. Das Akronym VSEPR steht für das Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungsmodell. Das Modell besagt, dass sich die Elektronenpaare gegenseitig abstoßen, so dass sich die Form des Moleküls so anpasst, dass die Valenzelektronenpaare so weit wie möglich voneinander entfernt bleiben. Moleküle können systematisch nach der Anzahl der bindenden Elektronenpaare sowie der Anzahl der nicht bindenden oder einsamen Paare um das Zentralatom herum klassifiziert werden. Für die Zwecke des VSEPR-Modells unterscheidet sich eine Doppel- oder Dreifachbindung in Bezug auf die Abstoßung nicht von einer Einfachbindung.
Zusammenfassung
- Die VSEPR-Theorie ermöglicht genauere Vorhersagen der Molekülform.
Praxis
Beantworte die folgenden Fragen:
http://www.ehow.com/about_4739704_what-vsepr-model.html
- Wann wurde das VSEPR-Modell erstmals vorgeschlagen?
- Welche Theorie liegt dem Modell zugrunde?
- Welche Bedeutung hat diese Theorie?
Rückblick
- Wer hat die Hauptarbeit bei der Entwicklung der VSEPR-Theorie geleistet?
- Wo befinden sich die Elektronen, die an der Bindung beteiligt sind?
- Was ist die Grundidee der VSEPR-Theorie?
Glossar
- Valenzschale: Die äußerste mit Elektronen besetzte Schale eines Atoms.
- Valenzschalen-Elektronenpaarabstoßung (VSEPR): Elektronenpaare stoßen sich gegenseitig ab, so dass sich die Form des Moleküls so anpasst, dass die Valenzelektronenpaare so weit wie möglich voneinander entfernt bleiben.