Hola amigos, puede que tengáis muchas dudas respecto a la polaridad en algunas moléculas en el mundo de la química. Muchos de nosotros tenemos una duda con respecto a la polaridad del SO2 (dióxido de azufre). Por lo tanto, voy a compartir mi información con ustedes para despejar la duda con respecto a la polaridad del SO2.
¿Es el SO2 polar o no polar? El SO2 es polar por naturaleza debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos de azufre y oxígeno. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad más será la polaridad de la molécula. La forma curvada del SO2 se debe a la repulsión entre los electrones no enlazados presentes en los átomos de azufre y oxígeno. La forma asimétrica también identifica si una molécula es polar o no.
¿Por qué el SO2 es polar?
En la molécula de SO2, el azufre tiene 6 electrones en su capa vacía y el oxígeno también tiene 6 electrones en su capa vacía. 4 electrones del azufre se unen con los dos pares de electrones de ambos átomos de oxígeno alrededor del azufre.
Y después de la unión en la molécula de SO2, la carga desigual permanece en el azufre y el oxígeno. 2 electrones no enlazados permanecen en el Azufre y 4 electrones en ambos átomos de Oxígeno.
Por lo tanto, la distribución de carga desigual ocurre después de la unión de la molécula de SO2. El par solitario presente en los átomos de Azufre y el solitario presente en los átomos de Oxígeno causan repulsión entre ellos.
El Azufre es más electronegativo que el Oxígeno, como resultado, el enlace Oxígeno-Azufre comparte una distribución de carga desigual, y el enlace formado en él es polar.
De acuerdo con la teoría VSEPR, la repulsión entre dos pares solitarios es mayor que la repulsión entre el par solitario y el par de enlace.
De forma similar, en el caso del SO2, el par solitario presente en los átomos de Azufre y Oxígeno produce repulsión entre ellos.
En casos como el del SO2, en el que está presente más de un grupo de par solitario, la forma geométrica de la molécula es ligeramente diferente en comparación con la molécula en la que todos los grupos son enlaces.
Factores que afectan a la polaridad de un compuesto químico
La polaridad de una molécula se decide en función de la distribución desigual de la carga de los átomos implicados en la molécula. La distribución desigual de cargas da lugar al momento dipolar neto.
La molécula que tiene un valor no nulo de momento dipolar neto es polar mientras que la molécula que tiene momento dipolar neto igual a cero es no polar. El CO2, O2 es un ejemplo de moléculas no polares.
Puedes leer el artículo para conocer la razón de la no polaridad del CO2.
Las moléculas que tienen momento dipolar neto cero se debe a la distribución de carga igual en los átomos de la molécula. Por lo tanto, el momento dipolar se cancela y resulta en un momento dipolar neto cero.
Momento dipolar = Longitud de enlace * carga de cada elemento
El momento dipolar calculado del SO2 (dióxido de azufre) es de 1,6 debyes.
Es mejor entender que la diferencia de electronegatividad es uno de los principales factores que afectan a la polaridad.
La polaridad de una molécula es directamente proporcional a la diferencia entre las electronegatividades de los átomos implicados en la molécula.
La polaridad y la no polaridad de una molécula dependen de varios factores como
- La geometría molecular de la molécula
- El número de átomos idénticos presentes.
- El número de pares solitarios presentes en la molécula.
- La simetría de la molécula.
En el mundo de la química, la electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo puede atraer un electrón hacia sí mismo.
Un átomo más electronegativo puede atraer fuertemente el electrón y un átomo poco electronegativo puede atraer débilmente el electrón.
Ángulo de enlace del SO2
La molécula de SO2 tiene la forma del trigonal plano. La repulsión del par solitario entre el Oxígeno y el Azufre forma una forma doblada y el ángulo entre los enlaces se encuentra alrededor de 119-120 grados.
La posición de los átomos en el SO2 es tal que el átomo de Azufre está presente en el centro/entre ambos átomos de Oxígeno.
Sin embargo, el par solitario presente en el átomo de Azufre provoca una repulsión con el par solitario presente en los átomos de Oxígeno, lo que da lugar a la molécula de SO2 en forma de V/bent.
El ángulo de enlace en el SO2 = 120 grados.
Para obtener información más detallada sobre la geometría, la hibridación y la estructura de lewis del SO2, también debe consultar el artículo sobre la estructura de lewis del SO2.
Compuestos polares y no polares
Todos debemos entender que cuando dos átomos forman un enlace, básicamente comparten los electrones del otro.
Y también, es importante tener en cuenta que dos átomos diferentes no comparten igualmente el electrón del otro. Es debido a la diferencia de electronegatividad.
El átomo con más electronegatividad atrae el par de electrones enlazados hacia sí mismo en comparación con el átomo de menor electronegatividad.
Según los estudios ya realizados, el enlace formado entre dos átomos es covalente polar si la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0,5 y 1,6.
En este enlace, el centro de carga negativa no se encuentra en el centro. Estaría en el extremo de un átomo con mayor electronegatividad.
Y si la diferencia de electronegatividad es menor de 0,5, el enlace es covalente no polar. Mientras que, si la diferencia de electronegatividad es superior a 2, el enlace es iónico.
Por ejemplo, en el caso del SO2, el Oxígeno tiene una electronegatividad mayor que el Azufre y eso lo hace polar. La electronegatividad del Azufre es de 2,58 mientras que la del Oxígeno es de 3,44.
Y en el caso del NaCl, el átomo de Cloro tiene una electronegatividad mayor que el de Sodio, debido a lo cual el átomo de Cloro atrae el par de electrones compartidos hacia sí mismo.
Si eres un estudiante de ciencias, es muy útil recordar que a medida que te mueves hacia la derecha en la tabla periódica de la química, la electronegatividad de los elementos es mayor.
También, a medida que se asciende en la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos es mayor.
Por lo tanto, si quiere comprobar si una molécula es polar o no.
Debe anotar el valor de la electronegatividad de los átomos implicados en la molécula, el número de pares solitarios y de enlaces.
Y la forma geométrica general de la molécula. Esta información es suficiente para concluir si la molécula es polar o no polar.